不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)為E)如下表所示.試根據(jù)元素在元素周期表中的位置,分析表中的數(shù)據(jù)的變化特點,并回答下列問題:
原子序數(shù) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
E/eV |
13.4 |
24.6 |
5.4 |
9.3 |
8.3 |
11.3 |
14.5 |
13.6 |
17.4 |
21.6 |
原子序數(shù) |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
|
E/eV |
5.1 |
7.6 |
6.0 |
8.1 |
11.0 |
10.4 |
13.0 |
15.8 |
4.3 |
|
(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是
隨著原子序數(shù)增大,E值變小
隨著原子序數(shù)增大,E值變小
;各主族中E值的這種變化的特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律.
(2)同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的遞增,E值增大,但個別元素的E值出現(xiàn)反,F(xiàn)象.試預(yù)測下列關(guān)系正確的是
①③
①③
(填序號).
①E(As)>E(Se) ②E(As)<E(Se) ③E(Br)>E(Se) ④E(Br)<E(Se)
(3)第10號元素E值較大的原因是
10號元素是氖.該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
10號元素是氖.該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
;
(4)第7號元素和第8號元素的E值出現(xiàn)反常的原因
N元素的2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài),不容易失去1個電子,所以N的第一電離能大于O的第一電離能
N元素的2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài),不容易失去1個電子,所以N的第一電離能大于O的第一電離能
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