對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結論中不正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+

B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為∶

C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2

D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結論中不正確的是

若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+

B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為∶

C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2

D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結論中不正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+

B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為∶

C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2

D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結論中不正確的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+
B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為∶
C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2
D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小