17.可逆反應(yīng): 當(dāng)采取下列措施時(shí).對(duì)正.逆反應(yīng)速率的影響是: (1)增大 的濃度.正反應(yīng)速率 (2)減小 的濃度.正反應(yīng)速率 (3)增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng).正反應(yīng)速率 .逆反應(yīng)速率 , (4)升高溫度.正反應(yīng)速率 .逆反應(yīng)速率 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應(yīng):

當(dāng)采取下列措施時(shí),對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響是:

(1)增大 的濃度,正反應(yīng)速率               

(2)減小 的濃度,正反應(yīng)速率              

(3)增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng),正反應(yīng)速率            ,逆反應(yīng)速率            

(4)升高溫度,正反應(yīng)速率              ,逆反應(yīng)速率             

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為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌!熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:
(1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________;△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了________________。
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_________操作的原理比較相符(填字母)
A.過(guò)濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括_______________ 。
(3)一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。
下列敘述中,正確的是_______________。
A.升高溫度能使增大
B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C.3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.075 mol·L-1·min-1
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
已知
寫(xiě)出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________。

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為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:

(1)

合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;ΔH<0.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率.而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了________

(2)

從合成塔分離出甲醇的原理與下列________操作的原理比較相符(填字母)

A.過(guò)濾

B.分液

C.蒸餾

D.結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施.“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括________

(3)

一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示.下列敘述中,正確的是

[  ]

A.

升高溫度能使增大

B.

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.

3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D.

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.075 mol·L-1·min-1

(4)

如將CO2與H2以1∶4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4

已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ/mol

H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH2=-285 kJ/mol

寫(xiě)出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________.

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為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:

(1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______;ΔH<0.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率.而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了________.

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列________操作的原理比較相符(填字母)

A.過(guò)濾

B.分液

C.蒸餾

D.結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施.“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括________.

(3)一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示.下列敘述中,正確的是________.

A.升高溫度能使增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.075 mol·L-1·min-1

(4)如將CO2與H2以1∶4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4

已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)ΔH1=-890.3 kJ/mol

H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2=-285.8 kJ/mol

寫(xiě)出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________.

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(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状��!熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:

(1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 ;△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了                。

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符(填字母)

          A.過(guò)濾            B.分液                   C.蒸餾                   D.結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括                      

(3)一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是    。

A.升高溫度能使增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.075 mol•L1•min1

 (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知 

寫(xiě)出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

___________                   _____。

 

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