題目列表(包括答案和解析)
電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)
(1)火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金、銀等),其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時,若用硫酸銅溶液作電解液,粗銅接電源 極,電極反應(yīng)為 ;通電一段時間后,溶液中銅離子濃度將 (增大,不變,減少)。
(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時,總離子反應(yīng)
式為 ;電解時所需的精制食鹽水,通常在粗鹽水
加入某些試劑(現(xiàn)提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液來、BaCl2
溶液、Ba(NO3)2溶液、鹽酸)除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子,選出試劑,
按滴加的先后順序為 (填所加試劑的化學(xué)式)。
(3)為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng),工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離
子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。
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A.從E口逸出的氣體是H2
B.從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性
C.標準狀況下每生成22.4L Cl2,便產(chǎn)生2mol NaOH
D.向電解后的陰極溶液中加適量鹽酸,可以
恢復(fù)到電解前的物質(zhì)的濃度
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A.從E口逸出的氣體是H2 |
B.從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性 |
C.標準狀況下每生成22.4L Cl2,便產(chǎn)生2mol NaOH |
D.向電解后的陰極溶液中加適量鹽酸,可以 |
粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下:
(1)用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽極的電極反應(yīng)式有: 和Cu-2e-= Cu2+。
(2)焙燒陽極泥時,為了提高焙燒效率,采取的合理措施是 ,焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外,還有 (填化學(xué)式)。
(3)操作I的主要步驟為 ,操作Ⅱ的名稱是 。
(4)寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。
(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
(6)已知298K時,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。
(8分)以石墨為電極,電解法處理黃銅礦(CuFeS2)精礦,可以制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。黃銅礦在陽極的浸出反應(yīng)比較復(fù)雜,主要有:
CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S,
CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S,
2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。右圖為該工藝的示意圖。
(1)電解過程實現(xiàn)了Fe3+的循環(huán),則陽極方程式為 ▲ 。
(2)電解過程中陰極析出的金屬為 ▲ ,向陰極通空氣的原因是 ▲ 。
(3)與燃燒法煉銅相比,電解法的優(yōu)點為 ▲ 。
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