16．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．則以下說法不正確的是 （　�。�

	A．	電源B極是負極
	B．	甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2：2：2
	C．	欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
	D．	裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

4．某化學興趣小組用圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并探究氯氣的性質．請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，則燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；若用200mL10mol•L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質的量為小于0.5mol（選填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）興趣小組的同學準備在F中裝入FeCl₂溶液以驗證Cl₂的氧化性，則該反應的化學方程式2FeCl₂+3Cl₂=2FeCl₃．
（3）興趣小組同學一致認為氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，但對于使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因看法不一致，為探究原因，特設計下列實驗．（已知：Cl₂+H₂O?HCl+HClO）

提出假設	驗證假設	得出結論
①能使紅色布條褪色是HCl ②能使紅色布條褪色是HClO ③能使紅色布條褪色是Cl2（寫化學式）	實驗①：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色． 實驗②：E、F分別裝入A（填標號），干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色． A．干燥的紅色布條、濕潤的紅色布條 B．濕潤的紅色布條、干燥的紅色布條	氯水中的HClO （寫化學式）能使?jié)駶櫟募t色布條褪色．

（4）興趣小組的某同學認為整套實驗裝置還存在一處明顯缺陷，該缺陷是缺乏尾氣處理裝置．

1．用酒精加熱下列各物質，有單質生成的是（　�。�

A．

濃HNO3

B．

NaHCO3

C．

NH4Cl

D．

Fe（OH）3

8．試管中盛有少量白色固體，確認其是銨鹽的方法是（　�。�

	A．	加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
	B．	加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
	C．	加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
	D．	加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

18．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（E₁表示正反應的活化能．E₂表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應為放熱反應
	B．	催化劑能降低反應的活化能
	C．	催化劑能改變反應的焓變
	D．	逆反應的活化能大于正反應的活化能

5．在下列物質中：①NaOH、②Na₂S、③（NH₄）₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂，請用序號將符合要求的填入下列空格中．
（1）只含有離子鍵的離子化合物是②；
（2）含離子鍵、極性鍵和配位鍵的化合物是③；
（3）含有非極性鍵的離子晶體是④；
（4）含有極性鍵的離子晶體是①③；
（5）含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是⑤．

2．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：
Ⅰ、向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，操作X；
Ⅱ、向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ、濾液用鹽酸調節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）操作X使用的主要儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：

CaSO4	Mg2（OH）2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂的原因為BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可將SO₄^2-沉淀更完全．
②過程Ⅱ之后檢測Ca²⁺、Mg²⁺及過量Ba²⁺是否除盡時，只需檢測Ba²⁺即可，檢驗Ba²⁺的操作是取少量清液放置于試管中，先加入鹽酸，再加入硫酸鈉溶液，若無白色沉淀，則可證明溶液無Ba²⁺．
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去NH₄⁺的離子方程式是3ClO^-+2NH₄⁺=3Cl^-+N₂↑+2H⁺+3H₂O．
②實驗室從水溶液分離出I₂的操作名稱為萃�。�
③過程Ⅵ中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的陰極區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為陽離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．

3．與乙烷作為同系物的是（　�。�

A．

C4H8

B．

C2H4

C．

C8H20

D．

C12H26