金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和在周期表中的位置: ⑴結(jié)構(gòu)特點(diǎn):金屬元素原子的最外層電子數(shù) .原子的半徑 ⑵位置:金屬元素集中于元素周期表的 方.分布于 族和所有的 元素族中. 族是完全由金屬元素構(gòu)成的族. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。

⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為     。

⑵氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題,C60可用作儲(chǔ)氫材料。

①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm,C60中C-C鍵長(zhǎng)為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確并闡述理由     。

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為     

③繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是    。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為     

B【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定果汁中Vc含量,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ 實(shí)驗(yàn)原理

將特定頻率的紫外光通過(guò)裝有溶液的比色皿,一部分被吸收,通過(guò)對(duì)比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度(用A表示,可由儀器自動(dòng)獲得)。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān),雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對(duì)吸光度大小有一定影響。

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)過(guò)程

⑴配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱(chēng)量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑,放在燒杯中溶解,加入適量的硫酸,再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。

上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有      

⑵較正分光光度計(jì)并按順序測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差,實(shí)驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定下一溶液時(shí)應(yīng)對(duì)比色皿進(jìn)行的操作是      。測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度      (填“由大到小”或“由小到大”)的順序進(jìn)行。

⑶準(zhǔn)確移取10.00mL待測(cè)果汁樣品到100mL容量瓶中,加入適量的硫酸,再加水定容制得待測(cè)液,測(cè)定待測(cè)液的吸光度。

Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理

⑷實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示,根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變化的曲線(xiàn)。

標(biāo)準(zhǔn)試劑編號(hào)

待測(cè)液

濃度mg/L

10

15

20

25

pH

6

6

6

6

6

吸光度A

1.205

1.805

2.405

3.005

2.165

⑸原果汁樣品中Vc的濃度為     mg/L

⑹實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論

除使用同一個(gè)比色皿外,請(qǐng)?jiān)偬岢鰞蓚€(gè)能使實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法      。

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A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。
⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,
該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                。
②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為    。
⑵氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題,C60可用作儲(chǔ)氫材料。
①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm,C60中C-C鍵長(zhǎng)為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確并闡述理由    
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為    
③繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是   。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為    
B【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定果汁中Vc含量,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ 實(shí)驗(yàn)原理
將特定頻率的紫外光通過(guò)裝有溶液的比色皿,一部分被吸收,通過(guò)對(duì)比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度(用A表示,可由儀器自動(dòng)獲得)。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān),雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對(duì)吸光度大小有一定影響。
Ⅱ 實(shí)驗(yàn)過(guò)程
⑴配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱(chēng)量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑,放在燒杯中溶解,加入適量的硫酸,再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。
上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有     
⑵較正分光光度計(jì)并按順序測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差,實(shí)驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定下一溶液時(shí)應(yīng)對(duì)比色皿進(jìn)行的操作是     。測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度     (填“由大到小”或“由小到大”)的順序進(jìn)行。
⑶準(zhǔn)確移取10.00mL待測(cè)果汁樣品到100mL容量瓶中,加入適量的硫酸,再加水定容制得待測(cè)液,測(cè)定待測(cè)液的吸光度。
Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理
⑷實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示,根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變化的曲線(xiàn)。
標(biāo)準(zhǔn)試劑編號(hào)




待測(cè)液
濃度mg/L
10
15
20
25

pH
6
6
6
6
6
吸光度A
1.205
1.805
2.405
3.005
2.165
⑸原果汁樣品中Vc的濃度為    mg/L
⑹實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論
除使用同一個(gè)比色皿外,請(qǐng)?jiān)偬岢鰞蓚€(gè)能使實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法     。

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人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(Ti).鈦外觀似鋼,具有銀灰光譯.鈦的特性是強(qiáng)度大,密度小(4.51 g/cm3),硬度大,熔點(diǎn)高(1675℃),自1791年英國(guó)牧師格列高爾發(fā)現(xiàn)鈦至今,鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、汽輪機(jī)、化工設(shè)備、電訊器材、人造骨骼等,被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”.試回答下列問(wèn)題:

(1)

Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期,第________族;其基態(tài)原子的價(jià)電子層排布為_(kāi)_______.

(2)

在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定.

①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,它的化學(xué)式是________.

②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一為綠色,但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O.為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品樣配成待測(cè)溶液;

b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3.則綠色晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______,綠色晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是________,該配合物中的配位體是________.

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Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

回答下列問(wèn)題:

1Mn元素價(jià)電子的電子排布式為??????????????????????? ,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fen再失去一個(gè)電子難。其原因是??????????????? 。

2Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是???????????? 。

②絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-的配體CN-C原子的雜化軌道類(lèi)型是??????????? ,寫(xiě)出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式?????????????????????????? 。

3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類(lèi)型為???????????????? 。

4)金屬鐵晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式,如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為?????????????

 

 

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Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

 

回答下列問(wèn)題:

1Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是____________________________________________________________。

2Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________六氰合亞鐵離子[FeCN64]中的配體CNC原子的雜化軌道類(lèi)型是________,寫(xiě)出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。

3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282 ,沸點(diǎn)315 ,在300 以上易升華。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________

4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________

 

 

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