金屬氧化物: 金屬氧化物可分為 . . 三類(lèi). ⑴堿性氧化物.如...等.其性質(zhì)是: ⑵兩性氧化物.如.其性質(zhì)是 ⑶過(guò)氧化物.如.等.其晶體中存在的陽(yáng)離子是 .陰離子是 ,過(guò)氧化物典型的化學(xué)性質(zhì)是 原因是 .為什么也存在此典型性質(zhì)? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬鎂和鎂合金在航空、汽車(chē)制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途,金屬鎂的冶煉有多種方法,其中之一為皮江法.該方法是以白云石(CaCO3?MgCO3)為原料,經(jīng)高溫煅燒生成氧化物(CaO?MgO),氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽(鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變),鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷聚為粗鎂,粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂.反應(yīng)工藝流程如圖1:精英家教網(wǎng)
(1)在冶煉過(guò)程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如圖2,從圖中分析,還原反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
 
0(填“<”“>”“=”)理由是
 

(2)還原爐中需要在1200℃真空條件下反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如下
剩余壓強(qiáng)mmHg 760 10 1 0.1
平衡時(shí)的溫度℃ 2370 1700 1430 1235
真空條件對(duì)制備金屬鎂來(lái)講,可以達(dá)到的目的是:①
 
 

(3)含鎂礦物常見(jiàn)的有菱鎂礦(MgCO3)、白云石和光鹵石(KCl?MgCl2?6H2O),其中KCl?MgCl2?6H2O屬于
 

A.復(fù)鹽           B.混合物         C.配合物
(4)寫(xiě)出煅燒白云石的反應(yīng)化學(xué)方程式
 

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精英家教網(wǎng)金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失,甚至超過(guò)自然災(zāi)害,其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重.
(1)鋼鐵在中性溶液中腐蝕時(shí),正極的電極反應(yīng)式為
 

(2)鋼鐵的鈍化處理是達(dá)到鋼鐵防腐目的方法之一.經(jīng)冷的濃HNO3處理后,其表面有一層致密氧化膜.但在加熱或稀HNO3中就不能“鈍化”,不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)還原產(chǎn)物復(fù)雜,其分布曲線(xiàn)如圖所示.
①由圖示可知,密度為1.05g?L-1的HNO3與鐵反應(yīng)還原產(chǎn)物主要是
 
,寫(xiě)出硝酸與過(guò)量鐵反應(yīng)生成該還原產(chǎn)物的離子方程式
 

②由圖示分析可知,HNO3與鐵反應(yīng)時(shí)隨著硝酸密度的增大生成主要還原產(chǎn)物的規(guī)律是
 

③若mgFe與含ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),HNO3的還原產(chǎn)物只有NO,則m的取值范圍是
 
.(用含n的代數(shù)式表示)
(3)金屬(M)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):M-ne-→Mn+,除了上述表面處理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是
 
(填序號(hào)).
A.在鐵中摻入鉻、鎳等金屬,改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu),制成不銹鋼
B.在鐵制品表面鍍鋅
C.將水庫(kù)鐵閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連
D.提高鐵中含碳量,制成生鐵.

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金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛,廢舊金屬的回收利用是重要研究課題.
某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用含銅廢料(主要成分為Cu和CuO,還有少量的Al、Fe及其氧化物)生產(chǎn)膽礬,其實(shí)驗(yàn)方案如下:
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(1)上述流程中,操作1所得“濾液”的主要成分為
 
;
(2)酸溶后所得溶液中的溶質(zhì)主要有
 
;
(3)請(qǐng)寫(xiě)出酸溶過(guò)程單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
;該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

(4)試劑X可以是
 
;
(5)操作3是一系列操作,其操作為
 
、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、
 
、小心干燥;試寫(xiě)出最終產(chǎn)物膽礬的化學(xué)式
 

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精英家教網(wǎng)金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失,甚至超過(guò)自然災(zāi)害,其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重,尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大.
(1)鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法.下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一.
請(qǐng)配平方程式:
 
 Na2FeO2+
 
 NaNO2+
 
 
 
 NaFeO2+
 
 NH3↑+
 
 NaOH
(2)鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的,經(jīng)冷、濃HNO3處理后,其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜,但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”.不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜,其分布曲線(xiàn)如圖.
①圖示可知,密度為1.05g?mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí),其最多的還原產(chǎn)物是
 
;密度大于1.35g?mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí),其還原產(chǎn)物主要是NO2;分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是:
 

②m g鐵與含n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,則m的取值可能是
 
(填字母編號(hào) ).
A.
1
5
n
  B.
2
9
n
  C.
1
4
n
  D.
1
3
n
  E.
1
2
n

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理,其可能的原因是:
 

(3)金屬M(fèi)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):M-ne-→Mn+,除了上述表面處理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是
 
(填字母編號(hào)).
A.在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬,改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu),制成不銹鋼
B.在鐵制品表面鍍鋅
C.提高鐵中含碳量,制成生鐵
D.將水庫(kù)鐵閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連.

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金屬元素M的常見(jiàn)化合價(jià)有+4和+6,其與氮、氧元素組成的化合物MO2(NO32受熱可發(fā)生的分解反應(yīng)為:MO2(NO32--MXOY+NO2↑+O2↑在600K 時(shí),將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中,氣體全部被吸收、水充滿(mǎn)試管.則生成的M的氧化物的化學(xué)式是( �。�
A、MO3B、MO2C、MO2?2MO3D、2MO2?MO3

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