金屬氫氧化物: ...... ①屬于強堿的是 ②難溶于水的是 ③受熱易分解的是 ④易被氧化的是 ⑤能經(jīng)水解反應(yīng)生成的是 ⑥和反應(yīng)不能生成對應(yīng)價態(tài)金屬鹽的是 實驗室中如何制備和?為什么? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉,我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。?

(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應(yīng)式和總的離子反應(yīng)方程式。?

陽極:       ,陰極:       ;?

總反應(yīng)方程式:             。?

(2)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極,其原因是      ,陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室,其作用是                。

(3)為使電解氯化鈉的速率加快,下列措施可行的是      。

a.增大陰極碳鋼網(wǎng)面積                 b.提高飽和氯化鈉溶液的溫度

c.加大陰極與陽極間的距離            d.提高電解時的電源電壓?

(4)電解之前食鹽水需要精制,目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-4等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:?a.Na2CO3?溶液;  b.Ba(OH)2溶液;  c.稀鹽酸。其合理的加入順序為      (填試劑序號)。

(5)如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中,1 min在陰極可產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,這時溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)      。?

(6)Cl2常用于自來水的消毒殺菌,現(xiàn)在有一種新型消毒劑ClO2,若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl-,消毒等量的自來水,所需用Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為      。?

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氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛.
Ⅰ、有如圖1所示的實驗裝置.
(1)若用石墨電極電解NaHCO3溶液,Y電極上產(chǎn)生的氣體是
O2
O2

(2)如要在鐵上鍍銅,則X電極的材料是
,Y電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN-離子,另一種廢水中含Cr2O72-離子.該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程.
回答以下問題:
(1)②中使用的NaClO溶液呈堿性,原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
(用離子方程式表示).
(2)③中反應(yīng)時,每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mole-,該反應(yīng)的離子方程式為
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O

(3)取少量待檢水樣于試管中,加入過量NaOH溶液,有藍色沉淀生成.向上述有藍色沉淀的懸濁液中加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且藍色沉淀逐漸減少.請你使用化學(xué)用語,結(jié)合必要的文字說明分析其過程
待檢水樣中還有Cu2+,加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,再加入Na2S溶液,CuS比Cu(OH)2更難溶,則發(fā)生Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq).
待檢水樣中還有Cu2+,加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,再加入Na2S溶液,CuS比Cu(OH)2更難溶,則發(fā)生Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq).

Ⅲ、工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水.
(1)Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

(2)實驗室利用如圖3所示模擬處理含Cr2O72-的廢水(廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導(dǎo)電性),在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀.用平衡移動原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+,打破了水的電離平衡,促進了水的電離,使溶液中OH-濃度增大,溶液的堿性增強
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+,打破了水的電離平衡,促進了水的電離,使溶液中OH-濃度增大,溶液的堿性增強

(3)用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr2O72-時,得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
 g.

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金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛.請回答下列問題:
(1)Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
;
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO
 FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為
6
6
6
6
;
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示.該合金的化學(xué)式為
LaNi5
LaNi5
;
(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖2所示.
①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵,碳氮之間的共價鍵類型是
σ鍵,π鍵
σ鍵,π鍵
,氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是
配位鍵
配位鍵

②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價鍵外還可存在
氫鍵
氫鍵

③該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型有
sp2,sp3
sp2,sp3

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氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

1AlNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為???????????????????????????????????? 。

2)下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是???? ??? ?? (填序號)。

a.測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱

b.測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3MgSO4溶液的pH

c.向0.1 mol/LAlCl30.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

3)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

AlMnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是?????????????????????? ????? 。

4)氮化硅抗腐蝕能力很強,但易被氫氟酸腐蝕,氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽,其反應(yīng)方程式為??????????????????? ????????? ???????????? 。

5)工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? H0??

某溫度和壓強條件下,分別將0.3mol SiCl4(g)0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi),進行上述反應(yīng),5min達到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

H2的平均反應(yīng)速率是???????? mol(L·min)

若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)????? (填增大減小不變)。

6298K,Ksp[Ce(OH)4]1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp?????????????? 。

為了使溶液中Ce4沉淀完全,即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×105mol·L1,需調(diào)節(jié)pH????? 以上。

 

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(5分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:

(1)Ni原子的基態(tài)電子排布式為______________________________;

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”);

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖示。該合金的化學(xué)式為_______________;

   

(4)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中,氮原子的雜化軌道類型為_______________。氧原子的雜化軌道類型為_______________。

 

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