題目列表(包括答案和解析)
(20分)以配制250 mL 1mol /L氫氧化鈉溶液為例。實驗步驟
①計算:需要NaOH固體質(zhì)量。
②稱量:用托盤天平稱取___________gNaOH固體,稱量時要注意兩個問題:一要裝在________里稱,二要迅速。
③溶解:用量筒量取蒸餾水注入燒杯里,用玻璃棒攪拌。
④冷卻:將溶液冷卻至室溫。
⑤移液:將冷卻溶液用_____ 引流到____________ 中。在操作過程中不能損失點滴液體,否則會使溶液的濃度偏 (高或低)。
⑥洗滌:用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____ 次,并將洗滌液注入容量瓶里。
⑦振蕩:手持容量瓶輕輕振蕩,使溶液充分混合均勻。
⑧定容:繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____ 處,然后,改用____ _ 滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線,會造成溶液濃度偏 (高或低),應(yīng)該 。
⑨搖勻:蓋好玻璃塞,反復(fù)上下顛倒,使溶液均勻。
(20分)以配制250 mL 1mol /L氫氧化鈉溶液為例。實驗步驟
①計算:需要NaOH固體質(zhì)量。
②稱量:用托盤天平稱取___________gNaOH固體,稱量時要注意兩個問題:一要裝在________里稱,二要迅速。
③溶解:用量筒量取蒸餾水注入燒杯里,用玻璃棒攪拌。
④冷卻:將溶液冷卻至室溫。
⑤移液:將冷卻溶液用_____ 引流到____________ 中。在操作過程中不能損失點滴液體,否則會使溶液的濃度偏 (高或低)。
⑥洗滌:用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____ 次,并將洗滌液注入容量瓶里。
⑦振蕩:手持容量瓶輕輕振蕩,使溶液充分混合均勻。
⑧定容:繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____ 處,然后,改用____ _ 滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線,會造成溶液濃度偏 (高或低),應(yīng)該 。
⑨搖勻:蓋好玻璃塞,反復(fù)上下顛倒,使溶液均勻。
25℃時,將0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)該溶液中存在三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①____________________________________
②___________________________________
③____________________________________。
(2)溶液中共有______種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol/L的是________,濃度為0.002 mol/L的是________。
(4)在上述溶液中,存在的兩個守恒關(guān)系是:質(zhì)量守恒____________________________,電荷守恒___________________________________。
A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,化合物甲由A、D、E三種元素組成,常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13;B、F同主族,F(xiàn)是重要的半導(dǎo)體材料。G為前四周期單電子數(shù)最多的元素,H最外層電子數(shù)與G相同。
(1)G的元素符號是_________原子的價電子排布圖為______________
(2)短周期元素I與F性質(zhì)相似,晶體類型相同,基本單元如圖所示,可表示為I12,則其基本結(jié)構(gòu)中含有正三角形的個數(shù)為____________
(3)C與其同族相鄰元素J所形成的簡單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系_______________(用 化學(xué)式表示)原因_____________________________
(4)B與D兩元素組成的常見無機粒子中,其空間構(gòu)型可能是 (填寫序號)。
a.直線型 b.平面三角形 c.三角錐形 d.正四面體
(5)H原子晶體堆積模型為________________,若其密度為ρg/cm3 阿伏伽德羅常數(shù)為NA,求最近兩個H原子間的距離為_________________pm(列出計算式)
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