24．一種“人工固氮 的新方法是在常溫.常壓.光照條件下.N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3:N2+ 3H2O2NH3+O2.進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系.部分實驗數(shù)據(jù)見下表: T/℃ 30 40 50 生成NH3量／(10mo1) 4.8 5.9 6.0 請回答下列問題: (1)50℃時從開始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為 , (2)該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用右圖表示．完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: (3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比.該方法中固氮反應(yīng)速率慢.請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議 , (4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3 H2(g)2NH3(g).設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充人0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g).反應(yīng)在一定條件下達到平衡時.NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%. ① 該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g) 十3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為 . ② 相同條件下.在另一相同容器中充人a mol N2(g)和b mo1 H2(g).達到平衡時.測得容器中NH3為0.80 mo1.H2為2.0 mol.則 . . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+ 3H2O2NH3+O2.

進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應(yīng)時間3 h）：

T/℃

30

40

50

生成NH3量／（10mo1）

4．8

5．9

6．0

請回答下列問題：

（1）50℃時從開始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為         mol／min。

（2）該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用右圖表示．完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：              。

（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：          。

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2．0 L的密閉容器中充人0．80 mol N2（g）和1．60 mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20％。

① 該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常數(shù)為           。

② 相同條件下，在另一相同容器中充人a mol N2（g）和b mo1 H2（g），達到平衡時，測得容器中NH3為0．8 mo1，H2為2．0 mol，則            ，         

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一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應(yīng)時間3 h)：

T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
 
請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為________ mol·h－1。
(2)該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_______________________________________。
(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：
①該條件下的平衡常數(shù)為________；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應(yīng)時間3 h)：

T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
 
請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為        mol·h－1。
(2)該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                   。

(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：                                       。
(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：
①該條件下的平衡常數(shù)為       ；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量       (填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：
N2+3H2O2NH3+3/2O2。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應(yīng)時間3h）
請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為____mol/min。
(2)該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用下圖表示，完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。
(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議_____________________。
(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。
①該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為________。
②相同條件下，在另一相同容器中充入amol N2(g)和bmol H2(g)，達到平衡時，測得容器中NH3為0.8mol，H2為2.0mol，則a=____，b=_____。

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一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應(yīng)時間3 h)：
T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
 
請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為________ mol·h－1。
(2)該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_______________________________________。
(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：
①該條件下的平衡常數(shù)為________；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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