27．一同學(xué)用某種粗鹽(主要含有泥沙.CaCl2.MgCl2等物質(zhì))進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn).步驟如下圖所示. 請回答下列問題: (1)步驟①和②的操作名稱是 . (2)步驟②中加入過量Na2CO3的目的是 . 步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . . 固體A中含有的固體是 (3)步驟③中加入適量鹽酸的目的是 .判斷加入鹽酸“適量 的方法是 . (4)步驟④蒸發(fā)液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體.目的是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某中學(xué)化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，在老師的指導(dǎo)下，對海水曬制得到的粗鹽進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)．
【提出問題】如何將粗鹽加以提純成為精鹽（NaCl）？
【查閱資料】
資料一：粗鹽中主要成分是NaCl，其中還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．
資料二：20℃，一些物質(zhì)的溶解性如下表
可溶   MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
不溶   CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】下列為粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作，請你幫助填寫好表中的兩個空格．
    實(shí)驗(yàn)步驟一     實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式     實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①將粗鹽完全溶于水   泥沙等不溶雜質(zhì)沉淀
②加入稍過量的BaCl2溶液 MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2 除去其中sO42-離子
③加入稍過量的NaOH溶液 ______   除去其中Mg2+離子
④加入稍過量的Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl		   除去Ca2+和Ba2+離子
⑤進(jìn)行______操作   將沉淀物與液體分開
⑥濾液中加入適量的鹽酸 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O		 除去過量的CO32-和OH-離子
⑦將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干   得到精鹽（NaCl）
【分析討論】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是______．
（2）乙同學(xué)提出加入一種試劑將上述實(shí)驗(yàn)步驟②、③合二為一，可以達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)效果，你認(rèn)為這種試劑應(yīng)選用______（寫化學(xué)式）．
（3）丙同學(xué)分析得出，在上述實(shí)驗(yàn)中可將實(shí)驗(yàn)步驟②和______ （填實(shí)驗(yàn)步驟序號）交換順序，也不會影響實(shí)驗(yàn)效果．

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某中學(xué)化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，在老師的指導(dǎo)下，對海水曬制得到的粗鹽進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)．
【提出問題】如何將粗鹽加以提純成為精鹽（NaCl）？
【查閱資料】
資料一：粗鹽中主要成分是NaCl，其中還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．
資料二：20℃，一些物質(zhì)的溶解性如下表
可溶  MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
不溶  CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】下列為粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作，請你幫助填寫好表中的兩個空格．
    實(shí)驗(yàn)步驟一    實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式    實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①將粗鹽完全溶于水  泥沙等不溶雜質(zhì)沉淀
②加入稍過量的BaCl2溶液MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2除去其中sO42-離子
③加入稍過量的NaOH溶液______  除去其中Mg2+離子
④加入稍過量的Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl		  除去Ca2+和Ba2+離子
⑤進(jìn)行______操作  將沉淀物與液體分開
⑥濾液中加入適量的鹽酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O		除去過量的CO32-和OH-離子
⑦將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干  得到精鹽（NaCl）
【分析討論】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是______．
（2）乙同學(xué)提出加入一種試劑將上述實(shí)驗(yàn)步驟②、③合二為一，可以達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)效果，你認(rèn)為這種試劑應(yīng)選用______（寫化學(xué)式）．
（3）丙同學(xué)分析得出，在上述實(shí)驗(yàn)中可將實(shí)驗(yàn)步驟②和______ （填實(shí)驗(yàn)步驟序號）交換順序，也不會影響實(shí)驗(yàn)效果．

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（2009?永州）某中學(xué)化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，在老師的指導(dǎo)下，對海水曬制得到的粗鹽進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)．
【提出問題】如何將粗鹽加以提純成為精鹽（NaCl）？
【查閱資料】
資料一：粗鹽中主要成分是NaCl，其中還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．
資料二：20℃，一些物質(zhì)的溶解性如下表
可溶   MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
不溶   CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】下列為粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作，請你幫助填寫好表中的兩個空格．
    實(shí)驗(yàn)步驟一     實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式     實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①將粗鹽完全溶于水   泥沙等不溶雜質(zhì)沉淀
②加入稍過量的BaCl2溶液 MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2 除去其中sO42-離子
③加入稍過量的NaOH溶液
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
   除去其中Mg2+離子
④加入稍過量的Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl		   除去Ca2+和Ba2+離子
⑤進(jìn)行
過濾
過濾
操作		   將沉淀物與液體分開
⑥濾液中加入適量的鹽酸 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O		 除去過量的CO32-和OH-離子
⑦將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干   得到精鹽（NaCl）
【分析討論】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是
加入Ba（NO3）2溶液，會引入NO3-雜質(zhì)離子
加入Ba（NO3）2溶液，會引入NO3-雜質(zhì)離子
．
（2）乙同學(xué)提出加入一種試劑將上述實(shí)驗(yàn)步驟②、③合二為一，可以達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)效果，你認(rèn)為這種試劑應(yīng)選用
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（寫化學(xué)式）．
（3）丙同學(xué)分析得出，在上述實(shí)驗(yàn)中可將實(shí)驗(yàn)步驟②和
③
③
 （填實(shí)驗(yàn)步驟序號）交換順序，也不會影響實(shí)驗(yàn)效果．

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某中學(xué)化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，在老師的指導(dǎo)下，對海水曬制得到的粗鹽進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)．
【提出問題】如何將粗鹽加以提純成為精鹽（NaCl）？
【查閱資料】
資料一：粗鹽中主要成分是NaCl，其中還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．
資料二：20℃，一些物質(zhì)的溶解性如下表
可溶　MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
不溶　CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】下列為粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作，請你幫助填寫好表中的兩個空格．
　　實(shí)驗(yàn)步驟一　　實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①將粗鹽完全溶于水　泥沙等不溶雜質(zhì)沉淀
②加入稍過量的BaCl2溶液MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2除去其中sO42-離子
③加入稍過量的NaOH溶液______　除去其中Mg2+離子
④加入稍過量的Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl		　除去Ca2+和Ba2+離子
⑤進(jìn)行______操作　將沉淀物與液體分開
⑥濾液中加入適量的鹽酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O		除去過量的CO32-和OH-離子
⑦將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干　得到精鹽（NaCl）
【分析討論】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是______．
（2）乙同學(xué)提出加入一種試劑將上述實(shí)驗(yàn)步驟②、③合二為一，可以達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)效果，你認(rèn)為這種試劑應(yīng)選用______（寫化學(xué)式）．
（3）丙同學(xué)分析得出，在上述實(shí)驗(yàn)中可將實(shí)驗(yàn)步驟②和______ （填實(shí)驗(yàn)步驟序號）交換順序，也不會影響實(shí)驗(yàn)效果．

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（2013?成都）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準(zhǔn)備]
20℃時，一些物質(zhì)的溶解度
OH- CO32-
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
[實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

[交流與表達(dá)]
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①和②的目的是
除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
；實(shí)驗(yàn)步驟③和④的目的是
除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2
除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2
．
（2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是
過濾
過濾
，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
 （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是
取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色
取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色
．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是
碳酸鈣
碳酸鈣
．
（5）實(shí)驗(yàn)步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是
氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是
攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺
攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺
．
[反思與評價]
（6）有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法
不可行
不可行
（選填“可行”或“不可行”），理由是
MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去
MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去
．
（7）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是
在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3
在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3
．
[實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計]
（8）為了完善原實(shí)驗(yàn)方案，你設(shè)計的實(shí)驗(yàn)是
向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色
向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色
（僅寫出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）

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