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題目列表(包括答案和解析)

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量），寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。高.考.資.源.網(wǎng)

   (1) FeSO4溶液(CuSO4)：試劑            

      離子方程式                                                

   (2) Mg(Al)：試劑        

      離子方程式                                               

   (3) CO(CO2)：試劑         

      離子方程式                                               

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某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.3mol，將其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。學(xué)科網(wǎng)
(1)若金屬有剩余，其質(zhì)量為g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金屬為g，則與的關(guān)系為：     （填“>”、“<”或“=”）。 學(xué)科網(wǎng)
(2)若b=450，則溶液中的金屬陽離子為                。
(3)若合金與硝酸溶液恰好反應(yīng)完全，求b的取值范圍（要有計(jì)算過程）

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（11分）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO3－＋5SO32－ ＋2H＋= I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：[來源:學(xué)&科&網(wǎng)]

 
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L-1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
實(shí)驗(yàn)溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1
5
V1
35
25
 t 1
實(shí)驗(yàn)2
5
5
40
25
 t 2
實(shí)驗(yàn)3
5
5
V2
0
 t 3[來源:學(xué)科網(wǎng)]
      
(1) 碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是 ___________________（填反應(yīng)類型）;
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是①____________________________________________,
②_____________________________________________________________；
(3)表中V2="___________mL," V1=___________mL
（4）t1_______ t2_________t3(填“<”、“>”或“=”)

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（13分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_________。

（2）BC段離子方程式為                      。
（3）V1、V2、 V3、 V4之間的關(guān)系                  。
（4）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的
Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
2.8L
5.6L
11.2L
n(Cl-)[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n(I-)
a mol
0
0
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為____________________。

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（10分）在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO2 和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)  △H<O，達(dá)到平衡后，生成了a mol SO3。[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]

(1) 溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值___________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。

（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為                  (用字母a的表達(dá)式表示)

（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行的�，F(xiàn)加入8mol SO2和6mol O2 ，達(dá)到平衡后SO3氣體的物質(zhì)的量為           mol (用字母a表示)。如在同樣的條件下，加入3mol SO2、3mol O2、x molSO3氣體，達(dá)平衡后SO3在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則x=         ，平衡后SO3的物質(zhì)的量是        mol。(用含a的表達(dá)式表示)

 

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