（2012?閔行區(qū)二模）工業(yè)上由氯氣與消石灰反應制各漂粉精，其化學式可以用xCa（ClO）₂?yCaCl₂?zCa（OH）₂（x、y、z為簡單整數(shù)）來表示．某興趣小組同學對漂粉精進行定性、定量探究如下：
（1）證明漂粉精中含有CaCl₂
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學反應方程式．
②將生成的黃綠色氣體緩緩通過足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體．推測過程①中生成氣體除Cl₂外，還可能含有、（填化學式），寫出檢驗收集到的無色氣體的方法．
（2）證明漂粉精中含有Ca（OH）₂[已知電離常數(shù)：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃）]
①將少量漂粉精溶于水后，測定其pH值為12.3．采用的測定方法可能是（選填答案編號）．
a．使用廣泛pH試紙    b．使用精密pH試紙
c．使用pH計          d．以酚酞為指示劑進行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設計中，對證明該結(jié)論無意義的是（選填答案編號）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO₂，測定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測定溶液pH值變化
測定漂粉精中有效成分的含量
【實驗原理】ClO^-+2I^-+2H⁺→Cl^-+I₂+H₂O；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
【實驗步驟】
i．稱取7.740g漂粉精固體，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
（3）該實驗中要使用的定量儀器除電子天平外還有（寫名稱）．
（4）步驟ii中加入的指示劑為（寫名稱），當觀察到時，達到滴定終點．
（5）實驗數(shù)據(jù)如下：
若理論上滴定時消耗標準溶液27.00mL，則相對誤差為（保留3位有效數(shù)字）．
（6）該漂粉精中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）．

實驗編號	1	2	3
消耗Na2S2O3體積/mL	26.90	27.00	26.96

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中位于周期，族；
（2）A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）
（3）A與J所形成化合物中的化學鍵類型是，用電子式表示其形成過程．
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應的離子方程式為．

某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：（1）請從下表中實驗現(xiàn)象（Ⅱ）（填A、B、C…）中選出與方案（I）（填1、2、3…）對應的實驗現(xiàn)象，填入答案（Ⅲ）中．

實驗方案（I）	實驗現(xiàn)象（Ⅱ）	答案（III）
		實驗方案I	實驗現(xiàn)象II
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸 水反應，再向反應液中滴 加酚酞	A浮與水面，劇烈反應，放出氣體， 熔成-個小球，在水面上無定向移 動，隨之消失，溶液變紅色．	1
2．向新制的H2S飽和溶 液中滴加新制的氯水	B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃 燒，溶液變成淺紅色	2
3．鈉與滴有酚酞的冷水反應	C．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體 可以在空氣中燃燒	3
4．鎂帶與2mol/L的鹽酸 反應	D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在 空氣中燃燒	4
5鋁條與2mol/L的鹽酸 反應	E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀 消失	5
6．向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀	6

（2）通過以上實驗分析了同周期元素的符號，從實驗結(jié)果可以得出的結(jié)論是．