為了探究銅與濃硫酸的反應，某研究性學習小組做了如下實驗：

①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10 mL濃硫酸，加熱煮沸10 min（如上圖所示）后，所得固體分離除去未反應的銅片，再經水洗仍有大量黑色不溶物。

②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產生大量紅棕色氣體。

③取少量不溶物，向其中加5 mL酒精，充分振蕩后，靜置、過濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現渾濁。

④取少量不溶物，向其中加入3 mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{色。

⑤取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。

為了解釋上述現象，學習小組通過查閱資料了解到：

回答下列問題：

（1）第②步操作要注意的問題是____________ ；對比①②兩步操作中的現象，你能得到的結論是____________  。

（2）第③步操作中出現的沉淀是____________  ，請解釋出現這一現象的原因____________ 。

（3）寫出④步涉及的離子方程式____________ 。

（4）綜合分析銅與濃硫酸的反應，生成的不溶物是____________。

（8分）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

(每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，五種元素核電荷總數為42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1。根據以上信息回答下列問題：
⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是                        ，C元素在周期表中的位置是                        。
⑵C和D的離子中，半徑較小的是                （填離子符號）。
⑶將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子D^＋（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC₆^x－（用●表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是               。