(2005年高考全國卷III向0.1mol·L—1NaOH溶液中通入過量CO2后.溶液中存在的主要離子是 ( ) A．Na+.CO32– B．Na+.HCO3– C．HCO3–.CO32– D．Na+.OH– 【查看更多】

 

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（2013?江蘇二模）下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　�。�

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下列敘述錯誤的是（　　）
A、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減小
B、0.1mol?L-1 Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c（Na+）和c（CO32-）都增大
C、50℃，pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1
D、常溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，
c(NH4+)
c(SO42-)
=2

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下列說法正確的是（　�。�

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已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下問題：
（1）NaHA溶液
 
（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”），原因是
 
．
（2）某溫度下，向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填字母）．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 mol2?L-2　　　　　B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）　　　　　　　　　　　　　D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）；△H＞0．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說明）．
（4）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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（2010?桂林一模）常溫下，對下列各溶液的敘述不正確的是（　�。�

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