10.在25℃時.pH等于3的 溶液中水的電離度為 .pH等于11的 溶液中水的電離度為 .則 與 的敘述正確的是( ) A. B. C. D.不一定 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

與水的離子積常數相似,弱電解質在水溶液中電離出來的陰、陽離子的物質的量濃度之積與未電離的電解質的物質的量濃度之商,在一定溫度下也是一個常數。例如,CH3COOHCH3COO-+H+,在25℃時,K==1.8×10-5。若CH3COOH在電離平衡時的濃度近似等于其起始濃度,則在25℃時,0.2mol/LCH3COOH溶液的pH約為(已知:lg2=0.30,lg3=0.5) (     )。
A.2.0                  B.2.3                 C.4.7                 D.2.7

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已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數:則下列有關說法正確的是(  )
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

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已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數:
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
則下列有關說法正確的是( �。�

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已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數:

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(25℃)

1.8×l0_5

4.9×l0_10

K1=4.3×l0_7

K2=5.6×l0_11

則下列有關說法正確的是

A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na)>c(CN),則a一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)

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已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數:

弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(25℃)
1.8×l05
4.9×l010
K1=4.3×l07 K2=5.6×l011
則下列有關說法正確的是
A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L1 HCN溶液與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(Na)>c(CN),則a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、n(H+)、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,存在c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)

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