氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）①氮?dú)庥糜诠�業(yè)合成氨，寫(xiě)出氮?dú)獾碾娮邮?u>        ；

②NH₃的穩(wěn)定性比PH₃        （填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是              （寫(xiě)化學(xué)式，一種即可）。

③FeSO₄液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括

Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+ 2NH₄⁺ 和                             。

（3）空氣吹脫法是目前消除NH₃對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH₃的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因       。

（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO₂），反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為       g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）。

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)少量水的存在．由于無(wú)水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入______中進(jìn)行冷卻（請(qǐng)選用合適儀器或設(shè)備填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20ml濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無(wú)水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
交流與討論：
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是______（用化學(xué)方程式表示）；
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是______，為了不浪費(fèi)藥品，對(duì)無(wú)水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是______，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、承接管（牛角管）、錐形瓶______等；
（3）用制得的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想______；
（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO₃作氧化劑，用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來(lái)制備CuSO₄?5H₂O 的新工藝．模擬制備裝置如圖所示．
問(wèn)題一如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是______；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，獲取CuSO₄?5H₂O的操作過(guò)程是先______，后______；趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO₄?5H₂O，過(guò)濾、晾干；
問(wèn)題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品----亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是：______；
問(wèn)題三將石灰乳稀釋?zhuān)�可得到澄清石灰水�?澄清石灰水與CO₂相遇能夠產(chǎn)生白色沉淀．某同學(xué)想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂．教師指出制取等量的氣體，該裝置需要太多的鹽酸，造成浪費(fèi)．該同學(xué)對(duì)該裝置某部位加了一個(gè)小試管，解決了這個(gè)問(wèn)題．請(qǐng)你把改進(jìn)畫(huà)在圖中合適的位置．______．