題目列表(包括答案和解析)
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計算) | 20~50mg/kg |
分裝日期 | \ |
分裝企業(yè) | \ |
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計) | 20~50mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業(yè) |
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計) | 20~50mg/kg |
分裝日期 |
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分裝企業(yè) |
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(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處):
___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O
(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_______________________________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為:
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。
(3)已知:I2+2====2I-+
。
某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________。
②b中反應所產生的I2的物質的量是______________________________mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)
______________________________mg/kg。
北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以Ⅰ計) | 20~50 mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業(yè) |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)
__________KIO3+__________KI+__________H2SO4====__________K2SO4+__________I2+__________H2O
(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是____________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為:a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入適量Na2SO3稀溶液;c.分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。
(3)已知:I2+2S2O32-====2I-+S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為
a.準確稱取g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是____________________________________________。
②b中反應所產生的I2的物質的量是_________ mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含的代數(shù)式表示)_________ mg/kg。
(10分)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計) | 20~50mg/kg |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
已知Na2SO3稀溶液與I2反應后溶液顯酸性,寫出該反應的離子方程式
。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a. 準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②b中反應所產生的I2的物質的量是 mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)
mg/kg。
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