14.北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明: 產品標準 GB5461 產品等級 一級 配 料 食鹽.碘酸鉀.抗結劑 碘含量 20~50mg/kg 分裝時期 分裝企業(yè) (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應.配平化學方程式: KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O (2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液.將I2還原.以回收四氯化碳. ①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 . ②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為: a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中, b.加入適量Na2SO3稀溶液, c.分離出下層液體. 以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 . (3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某學生測定食用精制鹽的碘含量.其步驟為: a. 準確稱取wg食鹽.加適量蒸餾水使其完全溶解, b.用稀硫酸酸化所得溶液.加入足量KI溶液.使KIO3與KI反應完全, c.以淀粉為指示劑.逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL.恰好反應完全. ①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 . ②b中反應所產生的I2的物質的量是 mol. ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明.所測精制鹽的碘含量是 mg/kg. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產品標準 GB5461
產品等級 一級
  配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計算) 20~50mg/kg
分裝日期 \
分裝企業(yè) \
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處):
1
1
KIO3+
5
5
KI+
5
5
H2SO4
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
寫出Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全.
①判斷c中反應恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象
滴最后一滴溶液,由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色
滴最后一滴溶液,由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色

②b中反應所產生的I2的物質的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
 mol.
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)
423/w
423/w
 mg/kg.

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北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產品標準 GB5461
產品等級 一級
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計) 20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,未能配平化學方程式
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.

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28. 北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

產品標準

GB5461

產品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計)

20~50mg/kg

分裝日期

 

分裝企業(yè)

 

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處):

___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O

(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_______________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為:

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入適量Na2SO3稀溶液;

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。

(3)已知:I2+2====2I-+。

某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;

c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________。

②b中反應所產生的I2的物質的量是______________________________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)

______________________________mg/kg。

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北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

產品標準

GB5461

產品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以Ⅰ計)

20~50 mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)

__________KIO3+__________KI+__________H2SO4====__________K2SO4+__________I2+__________H2O

(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是____________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為:a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入適量Na2SO3稀溶液;c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。

(3)已知:I2+2S2O32====2I+S4O62。某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為

a.準確稱取g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;

c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是____________________________________________。

②b中反應所產生的I2的物質的量是_________ mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含的代數(shù)式表示)_________ mg/kg。

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(10分)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

產品標準

GB5461

產品等級

一級

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計)

20~50mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)

             KIO3    KI+   H2SO4    K2SO4    I2    H2O

(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。

已知Na2SO3稀溶液與I2反應后溶液顯酸性,寫出該反應的離子方程式

                                                                           

(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

     a. 準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

     b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;

     c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                          

②b中反應所產生的I2的物質的量是                  mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)

                                mg/kg。

 

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