11.有一支已經洗凈并用待測濃度的NaOH溶液潤洗過的25mL的堿式滴定管.怎樣用它來準確量取25.00mL的待測濃度的NaOH溶液.請簡述操作過程. 答:在該堿式滴定管中裝滿待測濃度的NaOH溶液.把它固定在滴定管夾上. . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用已知物質的量濃度的酸(或堿)來滴定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法叫酸堿中和滴定.中和滴定實驗是以指示劑的變色來表示反應終點的到達.
(1)某學生中和滴定實驗的過程如下:
①取一支堿式滴定管;
②用蒸餾水洗凈;
③加入待測的NaOH溶液;
④調節(jié)起始讀數,準確讀取讀數并記錄;
⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液;
⑥置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中;
⑦加入2滴酚酞試液;
⑧開始滴定,邊滴邊搖蕩;
⑨邊注視滴定管內液面變化;
⑩當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時,即停止滴定;
精英家教網記錄液面刻度的讀數;
精英家教網根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液的體積為22mL
指出上述實驗過程中的錯誤之處(填序號)
 

(2)現(xiàn)以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液為例,討論強堿滴定強酸的情況,通過計算完成下表(已知:lg2=0.3,lg5=0.7.溶液混合時的體積變化忽略不計):
加入NaOH溶液的體積V/mL 0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL 20.00 2.00 0.20 0.02 0.00 / / / /
過量NaOH溶液的體積V/mL / / / / / 0.02 0.20 2.00 20.00
pH 1.00 2.28 3.30
 
7.00 9.70
 
11.70 12.50
(3)請利用表的數據繪制滴定曲線.精英家教網
(4)中和滴定過程中有好多技術問題要學會處理,如:讀數時要平視.如果初讀數和末讀數如圖所示,滴定液的用量為
 
mL.

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