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16．已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體,Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體.向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩.結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體: (1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的離子方程式: (2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是: 【查看更多】

已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：（25℃時AgCl，Ag₂S的溶解度分別為1.5×10^-4 g，1.3×10^-16g）
（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：

2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl

（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：

因為Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動．

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已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：

2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-

．
（2）簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：

因為Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動．

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（3）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，氯化銀在水中的溶解平衡為：AgCl（s）

溶解

析出

Ag⁺+Cl^-
一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag⁺）和氯離子（Cl^-）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10
現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L^-1的氯化鋁溶液中；④100mL 0.01mol?L^-1的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是

①＞④＞②＞③

（用序號回答）．在0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到

6×10 ^-10

mol?L^-1．

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已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的方程式：

2AgCl+Na₂S?Ag₂S+2NaCl

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已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：

(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：________________________。

(2)簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：__________________________。