題目列表(包括答案和解析)
時(shí)間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
C(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(12分)利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2,再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+H2O=CO+3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:
物 質(zhì) | 燃燒熱(kJ·mol-1) |
H2(g) | -285.8 |
CO(g) | -283.0 |
CH4(g) | -890.3 |
已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)500℃、50MPa時(shí),在容積為V L的容器中加入1 molN2、3 mol H2,,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a。則平衡時(shí)NH3的濃度為 。
(3)1,3―丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下:
某化工廠已購(gòu)得乙烯11.2 t,考慮到原料的充分利用,反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得:
C+H2OCO+H2 CH4+H2OCO+3H2
假設(shè)在生產(chǎn)過程中,反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%,計(jì)算至少需要焦炭 噸、甲烷 噸,
才能滿足生產(chǎn)需要。
(12分)利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2,再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+H2O=CO+3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:
物 質(zhì) | 燃燒熱(kJ·mol-1) |
H2(g) | -285.8 |
CO(g) | -283.0 |
CH4(g) | -890.3 |
物 質(zhì) | 燃燒熱(kJ·mol-1) |
H2(g) | -285.8 |
CO(g) | -283.0 |
CH4(g) | -890.3 |
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