16．已知某一溫度下:H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g). K=1,現(xiàn)往1.0L的密閉容器中投入1.0molH2以及2.0molCO2. (1)求反應達到平衡后兩物質的轉化率分別為多少? (2)若保持相同的條件,改為投入1.0molH2以及4.0molCO2.求反應達到平衡后兩物質的轉化率又分別為多少? (3)通過上面的計算.若在化工生產中得到啟示是: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有關敘述不正確的是（　　）
A、該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
B、上述反應的正反應是放熱反應
C、若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)
D、若平衡濃度符合下列關系式：
c(CO2)
3c(CO)
=
c(H2O)
5c(H2)
，則此時的溫度為1000℃

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已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有關敘述不正確的是
A．該反應的化學方程式是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B．上述反應的正反應是放熱反應
C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol時，該反應為平衡狀態(tài)
D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：＝，判斷此時的溫度是1000 ℃

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已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有關敘述不正確的是
A．該反應的化學方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反應的正反應是放熱反應
C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol時，該反應為平衡狀態(tài)
D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：，判斷此時的溫度是1000 ℃

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已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

有關敘述錯誤的是

A．該反應的化學方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B．該反應的正反應是放熱反應

C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2O各1 mol，再把溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，這時可逆反應處于平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度關系符合=，可判斷此時溫度是1000 ℃

 

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已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．該反應的化學方程式是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反應的正反應是放熱反應
C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2O各1 mol，再把溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，這時可逆反應處于平衡狀態(tài)
D．若平衡濃度關系符合
c(CO2)
3c(CO)
=
c(H2O)
5c(H2)
，可判斷此時溫度是1000℃

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