4.[福建漳州雙語實(shí)驗(yàn)學(xué)校09年高考理科綜合模擬試卷三化學(xué)部分].下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的的是 ①.滴加銀氨溶液并加熱檢驗(yàn)甲酸中有無甲醛 ②.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離.提純蛋白質(zhì) ③.通入澄清石灰水檢驗(yàn)SO2 氣體中混有CO2 ④.滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿 ⑤.用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素 ⑥.往溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱.生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味氣體.證明原溶液含有銨鹽 A.①④⑥ B. ②⑤⑥ C. ②⑥ D. ④⑤⑥ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

草酸(H2C2O4)是一種重要的有機(jī)化工原料.為探究草酸的性質(zhì),某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 化學(xué)性質(zhì)
H2C2O4 189.5℃ 有毒,具有腐蝕性,易溶于水,二元弱酸.
100℃開始升華,157℃時(shí)開始分解.
草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2、CO和H2O.
草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
[實(shí)驗(yàn)一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑(可重復(fù)使用),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO2和CO(部分夾持儀器和加熱裝置省略)

(1)用字母表示接口的正確連接順序.
a→b→c→
f
f
g
g
→d→e→
h
h
i
i
b
b
c
c
→尾氣處理
(2)用上圖提供的儀器和試劑做實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置B中出現(xiàn)白色渾濁,也不能說明一定有CO2,原因是
草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁,無法確定二氧化碳的存在,
草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁,無法確定二氧化碳的存在,
;請你提出改進(jìn)意見
在A前添加一個(gè)盛水的洗氣瓶,除去草酸蒸氣
在A前添加一個(gè)盛水的洗氣瓶,除去草酸蒸氣

(3)利用改進(jìn)后裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)時(shí),要先加熱
A
A
 裝置,(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”,下同)后加熱
E
E
 裝置;能證明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
E中黑色氧化銅變紅,E后的澄清石灰水變渾濁
E中黑色氧化銅變紅,E后的澄清石灰水變渾濁

[實(shí)驗(yàn)二]探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
(4)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時(shí),可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色,可推測草酸可能具有
還原性
還原性

(5)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn),當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時(shí),溶液褪色總是先慢后快.為探究其原因,同學(xué)們做了如下的對比實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號 H2C2O4(aq) KMnO4(H+)(aq) MnSO4(S)
(g)
褪色時(shí)間
(S)
C(mol?L-1 V(mL) C(mol?L-1 V(mL)
實(shí)驗(yàn)1 0.1 2 0.01 4 0 30
實(shí)驗(yàn)2 0.1 2 0.01 4 5 4
該對比實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是
反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用,加快了反應(yīng)速率
反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用,加快了反應(yīng)速率

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(2013?安徽)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7.光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+.某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO44?24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)在25℃下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格).
實(shí)驗(yàn)
編號
初始
pH
廢水樣品
體積/mL
草酸溶液
體積/mL
蒸餾水
體積/mL
4 60 10
30
5 60 10

30
5 60
20
20
20
20
測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.
(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為
CO2
CO2
     (填化學(xué)式).
(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明
溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響
溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響
;實(shí)驗(yàn)①中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=
2(c0-c1)
t1
2(c0-c1)
t1
mol?L-1?min-1(用代數(shù)式表示).
(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO44?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:Fe2+起催化作用;
假設(shè)二:
Al3+起催化作用
Al3+起催化作用
;
假設(shè)三:
SO42-起催化作用
SO42-起催化作用
;
(5)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容.
(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2(SO43?24H2O、Al2(SO43等.溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定)
實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程) 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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某實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鋁反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)
序號
鋁的
質(zhì)量/g
鋁的
形態(tài)
c(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4
/mL
溶液溫度/℃ 金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 鋁片 0.8 50 20 35 200
2 0.10 鋁粉 0.8 50 20 36 25
3 0.10 鋁片 1.0 50 20 35 125
4 0.10 鋁片 1.0 50 35 50 50
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)1和2表明,
 
對反應(yīng)速率有影響.
(2)可表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是實(shí)驗(yàn)
 
(填實(shí)驗(yàn)序號).
(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
 

(4)若進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)在鋁片上放一只碳棒,金屬消失的時(shí)間會遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于125s.其原因是
 

(5)常溫下,為了加快反應(yīng)速率,有人將實(shí)驗(yàn)所用0.8mol?L-1 H2SO4換成18.4mol?L-1 H2SO4,你認(rèn)為
 
(填“可以”或“不可以”),因?yàn)?!--BA-->
 

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(一)實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題:
(1)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
g.
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作:
A.稱量用了生銹的砝碼;             B.將NaOH放在紙張上稱量;
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出   E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時(shí)仰視刻度線                 G.、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.
對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是(填寫字母)
偏大的有
AC
AC

(二)某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.
試回答下列問題:
(1)計(jì)算所需濃硫酸的體積
5.4mL
5.4mL
(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位).
(2)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器
BCEI
BCEI
(填序號).
A.1000mL燒杯     B.100mL燒杯         C.10mL量筒
D.100mL量筒      E.500mL容量瓶       F.1000mL容量瓶
G.廣口瓶          H.托盤天平           I.玻璃棒
除選用上述儀器外,尚缺少的必要儀器或用品是
膠頭滴管
膠頭滴管

(3)該學(xué)生根據(jù)計(jì)算結(jié)果,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:①用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸;②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌;③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中;
④然后直接將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線;⑤把容量瓶蓋蓋緊,再振蕩搖勻.你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是
②③④
②③④
(用編號表示).

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實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/L NaOH溶液450mL,根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題:實(shí)驗(yàn)操作如下:
(1)請?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格:
①用托盤天平稱取
2.0
2.0
 g氫氧化鈉固體;
②加水溶解,冷卻后將溶液沿玻璃棒注入
500ml容量瓶
500ml容量瓶
;
③用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線
1~2
1~2
 cm處;
⑤改用
膠頭滴管
膠頭滴管
 逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
⑥蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
⑦將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽.
(2)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是
(填序號)
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面;        ②容量瓶使用時(shí)未干燥;
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線;
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒.

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同步練習(xí)冊答案