離子符號與化合價:相同點:元素符號相同.數(shù)值與正負相同. 不同點:書寫位置不同.數(shù)字與正.負號前后順序不同.“1 的省略不寫出. 寫出下列離子符號: 鉀離子 鈉離子 銀離子 鈣離子 鎂離子 鋇離子 銅離子 亞銅離子 鐵離子 亞鐵離子 鋁離子 鋅離子 氫離子 氟離子 氯離子 氧離子 硫離子 氫氧根離子 硝酸根離子 硫酸根離子 碳酸根離子 銨根離子 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是同學們學習化學的重要工具.請根據(jù)鋁元素的“身份證”(見圖),在圖中的橫線上填寫有關鋁元素的6個信息.

(1)歷史上,道爾頓認為,原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體.現(xiàn)在你認為該觀點
錯誤
錯誤
(選填“正確”或“錯誤”).
(2)現(xiàn)代化學上,氧、鎂兩元素的原子結構示意圖分別如圖所示:下表是元素周期表的一部分(數(shù)字表示相應元素的原子序數(shù)),請用元素符號將兩種元素填入表中相應位置.
1H 2He
3Li 4Be 5B 9F 10Ne
11Na 14Si 16S 17Cl 18Ar
(3)上表氯元素的每個原子需要得到
1
1
個電子形成相對穩(wěn)定結構的離子,該離子與鎂離子形成化合物的化學式為
MgCl2
MgCl2

(4)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,其中氯元素的化合價為
+3
+3

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元素周期表是同學們學習化學的重要工具。請根據(jù)鋁元素的“身份證”(見下圖),在下圖的橫線上填寫有關鋁元素的6個信息。


(1)歷史上,道爾頓認為,原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體,F(xiàn)在你認為該觀點          (選填“正確”或“錯誤”)。(1分)
(2)現(xiàn)代化學上,氧、鎂兩元素的原子結構示意圖分別如圖所示:
  
下表是元素周期表的一部分(數(shù)字表示相應元素的原子序數(shù)),請用元素符號將兩種元素填入表中相應位置。(2分)

1H
 
2He
3Li
4Be
5B
 
 
 
9F
10Ne
11Na
 
 
14Si
 
16S
17Cl
18Ar
 
(3)上表氯元素的每個原子需要得到      個電子形成相對穩(wěn)定結構的離子,該離子與鎂離子形成化合物的化學式為               。(2分)
(4)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,其中氯元素的化合價為       。(1分

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元素周期表是同學們學習化學的重要工具。請根據(jù)鋁元素的“身份證”(見下圖),在下圖的橫線上填寫有關鋁元素的6個信息。(6分)


(1)歷史上,道爾頓認為,原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體,F(xiàn)在你認為

該觀點       (選填“正確”或“錯誤”)。(1分)

(2)現(xiàn)代化學上,氧、鎂兩元素的原子結構示意圖分別

如右圖所示:  

下表是元素周期表的一部分(數(shù)字表示相應元素的原子序數(shù)),

請用元素符號將兩種元素填入表中相應位置。(2分)

1H

2He

3Li

4Be

5B

9F

10Ne

11Na

14Si

16S

17Cl

18Ar

(3)上表氯元素的每個原子需要得到     個電子形成相對穩(wěn)定結構的離子,該離子與鎂離子形成化合物的化學式為         。(2分)

(4)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,其中氯元素的化合價為     。(1分)

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元素周期表是同學們學習化學的重要工具。請根據(jù)鋁元素的“身份證”(見下圖),在下圖的橫線上填寫有關鋁元素的6個信息。

(1)歷史上,道爾頓認為,原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體,F(xiàn)在你認為該觀點           (選填“正確”或“錯誤”)。(1分)

(2)現(xiàn)代化學上,氧、鎂兩元素的原子結構示意圖分別如圖所示:

  

下表是元素周期表的一部分(數(shù)字表示相應元素的原子序數(shù)),請用元素符號將兩種元素填入表中相應位置。(2分)

1H

 

2He

3Li

4Be

5B

 

 

 

9F

10Ne

11Na

 

 

14Si

 

16S

17Cl

18Ar

 

(3)上表氯元素的每個原子需要得到       個電子形成相對穩(wěn)定結構的離子,該離子與鎂離子形成化合物的化學式為                。(2分)

(4)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,其中氯元素的化合價為        。(1分

 

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下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種化學元素:

試回答下列問題:
(1按電子排布,可把周期表中的元素劃分成5個區(qū),其中j位于          區(qū)。
(2)請寫出字母o代表的元素的基態(tài)原子外圍電子排布式                 
(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖,其中序號“8”代表      (填元素符號);其中電負性最大的是           (填右圖中的序號),第一電離能最大的是        (填圖中的序號)。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是         (填化學式),試從結構角度加以解釋:                                                         
                                                                         。
(5)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取          雜化方式成鍵;分子中的共價鍵含有         (填標號)。
a.2個σ鍵    b.2個π鍵     c.1個σ鍵、2個π鍵    d.3個σ鍵、1個π鍵
(6)已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B兩種固體,則[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空間構型
                。若A在水中溶解度較大,B在CCl4中溶解度較大,試畫出A分子的幾何構型圖                   。

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