（2013?揭東縣一模）在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化-還原反應(yīng)．如圖是化學(xué)興趣小組通過(guò)自主學(xué)習(xí)構(gòu)建的四種基本反應(yīng)類型與氧化-還原反應(yīng)的關(guān)系圖．根據(jù)此圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①代表的基本反應(yīng)類型是；
（2）下面反應(yīng)哪個(gè)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化-還原反應(yīng) （選填方程代號(hào)）．
A．C+2CuO

高溫  .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  
B．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O       
C．CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O    
D.2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）美國(guó)化學(xué)教材把化學(xué)反應(yīng)分為五種類型，除化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)外，第五種就是燃燒反應(yīng)，即一種物質(zhì)快速結(jié)合氧氣生成一種或多種氧化物的反應(yīng)．請(qǐng)任意寫(xiě)出一個(gè)既屬于化合反應(yīng)又屬于燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2005?湘潭）下面是金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題：從煤油中取出一塊金屬鈉，用濾紙吸干凈表面的煤油后，用小刀切下一小塊．切口呈現(xiàn)出銀白色的金屬光澤，光澤迅速消失、變暗，原因是鈉與空氣中的氧氣迅速反應(yīng)．將這小塊鈉投入水中，鈉浮于水面，劇烈反應(yīng)，急速游動(dòng)，并熔成一個(gè)閃亮的小球，逐漸縮小，最后完全消失．向反應(yīng)后的溶液中滴加2滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色．
（1）金屬鈉具有哪些物理性質(zhì)？．
（2）金屬鈉與水的反應(yīng)（2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑）屬于反應(yīng)．（填“分解”“化合”“置換”“復(fù)分解”）
（3）反應(yīng)后的溶液pH 7，（填“＞”“＜”“=”）原因是反應(yīng)生成了．
（4）金屬鈉通常必須保存在煤油中，原因是金屬鈉易與 發(fā)生反應(yīng)．
（5）小明同學(xué)通過(guò)對(duì)以上內(nèi)容的學(xué)習(xí)，結(jié)合所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)推斷出金屬鈉的金屬活動(dòng)性比鐵活潑．他推斷的依據(jù)是什么？

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）甲組同學(xué)用如圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①儀器X的名稱是．實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時(shí)間后液面保持不變說(shuō)明．
②為除去CO₂中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO₃溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③要得到干燥的CO₂，C裝置應(yīng)盛放（填試劑名稱）．
④請(qǐng)說(shuō)明裝置B、C中試劑不能交換的原因：．
（2）乙組同學(xué)圍繞CO還原CuO產(chǎn)生的紅色固體是否一定是Cu進(jìn)行探究：
【查閱資料】
①Cu₂O粉末呈紅色．在酸性溶液中：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
②在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu₂O穩(wěn)定，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂
【提出猜想】
猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；    猜想Ⅱ：紅色固體是Cu₂O；   猜想Ⅲ：紅色固體是．
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟Ⅰ：寫(xiě)出由Cu生成Cu₂O的化學(xué)方程式是．
步驟Ⅱ：數(shù)據(jù)分析
（1）取一定質(zhì)量的紅色固體a g，在空氣中高溫灼燒，直到質(zhì)量不再發(fā)生改變，稱量所得固體質(zhì)量為b g．
①若a=b，則猜想成立；
②若b＞a，則說(shuō)明紅色固體中一定含有物質(zhì)；
（2）另取少量紅色固體投入稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色．根據(jù)此現(xiàn)象，說(shuō)明此紅色固體中含有，如果固體減少1.6g則原混合物中與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有g．

20、在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+Cl₂═2NaCl，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）；
A、2Mg+O₂═2MgO            B、CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C、2KClO₃═2KCl+3O₂↑      D、CaCO₃═CaO+CO₂↑
E、H₂+CuO═Cu+H₂O          F、HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）四種化學(xué)基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的 是，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是；
（3）含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為；
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的鋅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾紙上一定有的固體是（寫(xiě)化學(xué)式），濾液中的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）．