已知.如圖⊙P與⊙0相交于點A.B.并且⊙P經(jīng)過點O.點C是⊙P的優(yōu)弧AB上任意一點.弦OC交公共弦AB于點D.連結(jié)CA.CB. (1)求證:CD·CO=CA·CB (2)當點C在⊙P上什么位置時.直線CA與⊙O相切?并說明理由, (3)當∠ACB等于60°時.兩圓的半徑有什么關系?并說明理由. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知，如圖A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，依次為：

（1）當A、B為原子結(jié)構(gòu)示意圖時，x=________    y=________

（2）C表示的是________的結(jié)構(gòu)示意圖（填“陽離子”、“陰離子”、“原子”）；該元素與B元素形成的化合物的化學式為________，該化合物由________構(gòu)成．

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已知：如圖，長方形ABCD的長和寬分別為2和1，以D為圓心，AD為半徑作AE弧，再以AB的中點F為圓心，F(xiàn)B長為半徑作BE弧，則陰影部分的面積為         ；

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在2011年某市初中化學實驗考查中，同學們對下面兩組實驗進行了探究．
一，在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：觀察
 
．（根據(jù)圖示36-1實驗步驟，概括方案要點）
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應．反應的方程式為
 
．
（2）方案二：測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
①0-t1時，溶液的酸堿性變化情況是
 
．
②由圖2中pH變化情況分析，酸和堿發(fā)生反應的依據(jù)是
 
．酸和堿的反應是
 
反應（填“吸熱”或
“放熱”）．
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結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應．
二，探究澄清石灰水的相關性質(zhì)．
已知：a．二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發(fā)生如下反應：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2
 微熱 
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制飽和石灰水，做如下實驗：
（1）取一滴管飽和的石灰水于試管中，在酒精燈上加熱，出現(xiàn)渾濁，原因是
 
；然后放入盛冷水的燒杯中冷卻，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）取一滴管飽和的石灰水于試管中，用嘴通過吸管向石灰水中不停地吹氣，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．在酒精燈上加熱此試管內(nèi)的澄清溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）配制1：3（1體積的飽和石灰水加3體積的水）和1：7的石灰水，分別用吸管吹氣．觀察到l：3的石灰水出現(xiàn)渾濁，1：7的不出現(xiàn)渾濁．出現(xiàn)渾濁試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為
 
．1：7的石灰水不出現(xiàn)渾濁，原因是
 
．
A．CO2與1：7的石灰水不發(fā)生反應，所以沒出現(xiàn)渾濁
B．CO2與1：7的石灰水反應，生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解，所以沒有出現(xiàn)渾濁．

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下載：
某化學興趣小組有一次活動的內(nèi)容是：對一包鐵礦石粉末的組成進行探究，請你參與并回答有關問題．
[教師提醒]它由菱鐵礦（FeCO3）、赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）三種固體粉末中的一種或兩種組成．
[提出猜想]試樣粉末主要成分可能有：①只是FeCO3、②只是Fe2O3、③只是Fe3O4、④FeCO3和Fe2O3、⑤FeCO3和Fe3O4、⑥Fe2O3和Fe3O4．
[查閱資料]（1）FeCO3受熱易分解FeCO3
  △  
.
 
FeO+CO2↑，常溫與可鹽酸反應放出CO2：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O，
（2）鐵礦石粉末中的雜質(zhì)不參加反應．
[探究思路]先利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設計實驗探究其成分，然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗測定其含量．（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）
[實驗探究]
（1）取適量試樣粉末裝入試管中，加入適量的鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，從而排除猜想中的
①④⑤
①④⑤
（填猜想中的序號）．
（2）為進一步確定試樣粉末的組成，稱取該粉末10.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，在通風廚按如圖進行實驗．

開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：
反應前 反應后
a管 玻璃管和試樣粉末的總質(zhì)量為70.0g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為67.6g
b瓶 洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為200.0g 洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為206.6g
[交流討論]
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗最后停止加熱前是否需要先斷開裝置中a和b的連接處？
不需要
不需要
（填需要或不需要），理由是
因為一直通入CO氣體，B中溶液不會倒吸到A裝置中
因為一直通入CO氣體，B中溶液不會倒吸到A裝置中
．
（4）b裝置中可能會發(fā)生多個化學反應，任寫出其中1個反應的化學方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
[反思評價]
（5）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理，如不需處理，請說明理由：
需要；在b裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉
需要；在b裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉
．
（6）通過計算確定，該鐵礦石試樣的主要成分，指出哪個猜想是正確的（已知鐵礦石的純度為80.0%）．
解：

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在2011年某市初中化學實驗考查中，同學們對下面兩組實驗進行了探究．
一，在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：觀察______．（根據(jù)圖示36-1實驗步驟，概括方案要點）
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應．反應的方程式為______．
（2）方案二：測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
①0-t1時，溶液的酸堿性變化情況是______．
②由圖2中pH變化情況分析，酸和堿發(fā)生反應的依據(jù)是______．酸和堿的反應是______反應（填“吸熱”或
“放熱”）．

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應．
二，探究澄清石灰水的相關性質(zhì)．
已知：a．二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發(fā)生如下反應：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2數(shù)學公式CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制飽和石灰水，做如下實驗：
（1）取一滴管飽和的石灰水于試管中，在酒精燈上加熱，出現(xiàn)渾濁，原因是______；然后放入盛冷水的燒杯中冷卻，可能觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）取一滴管飽和的石灰水于試管中，用嘴通過吸管向石灰水中不停地吹氣，可觀察到的現(xiàn)象是______．在酒精燈上加熱此試管內(nèi)的澄清溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是______．
（3）配制1：3（1體積的飽和石灰水加3體積的水）和1：7的石灰水，分別用吸管吹氣．觀察到l：3的石灰水出現(xiàn)渾濁，1：7的不出現(xiàn)渾濁．出現(xiàn)渾濁試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為______．1：7的石灰水不出現(xiàn)渾濁，原因是______．
A．CO2與1：7的石灰水不發(fā)生反應，所以沒出現(xiàn)渾濁
B．CO2與1：7的石灰水反應，生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解，所以沒有出現(xiàn)渾濁．

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