解釋下列現象。發(fā)生化學反應的，用化學方程式進行解釋。

（1）       濕衣服晾干。

（2）用石灰漿粉刷過的墻壁。剛開始會“冒汗”。

(3)將生銹的鐵釘放人稀鹽酸中，過一會取出，鐵釘光亮如新。(鐵銹的主要成分Fe₂0₃)

下列裝置常用于實驗室制取氣體。根據給出的裝置回答下列問題：

⑴指出編號儀器名稱：a                 ；b                 。

⑵用高錳酸鉀固體制氧氣，反應的化學方程式為                               ；

選用的發(fā)生裝置是           （填“A”、“B”或“C”）。

⑶實驗室制取二氧化碳時，如用E裝置收集CO₂，則氣體應從           端通入（填“c”或“d”），驗滿的方法是                             ，相對于B裝置，C裝置的優(yōu)點是                           。

⑷將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的PH

   7（填“＞”、“＜”或“=”），用化學方程式解釋該現象為                  

某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe³⁺+3 SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（膠體）+3H₂SO₃。為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗Ⅰ：取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是 。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是 　。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　。

實驗Ⅱ：換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復實驗Ⅰ。實驗Ⅰ、Ⅱ產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　。若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�