21. , (2)解方程組: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(7分)小馬同學(xué)對蛋殼(蛋殼的主要成分是碳酸鈣)開展了有關(guān)探究.過程如下:將7.5克的蛋殼放入容器中,往其中加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng),收集到CO2氣體體積1.1L(CO2的密度為2g/L).【假設(shè)二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生,蛋殼的其它物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng).】
以下是小馬同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
計(jì)算參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為多少克?計(jì)算過程如下:
解:設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為x.
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2
36.5       28
x        1.1L
數(shù)學(xué)公式
x=3g
答:參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為3g.
請回答下列問題:
(1)小馬的計(jì)算過程中出現(xiàn)多處錯(cuò)誤,請你列出其中的兩處錯(cuò)誤:
Ⅰ:________;Ⅱ:________.
(2)請你根據(jù)小馬的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算這些蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程)

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解決問題常面臨著方法的選擇,面對不同的結(jié)果我們應(yīng)繼續(xù)探索。為得知15.8 g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣,小柯與小妍分別采取了以下方法:

       小柯:實(shí)驗(yàn)測定法         

小妍:計(jì)算法

小柯在老師的指導(dǎo)下,將15.8g高錳酸鉀充分加熱,得到氧氣1300mL。

解:高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

×100%

=

氧氣的質(zhì)量為:15.8g×40.5%=6.4g

答:15.8g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣6.4g。

     

  請回答:

  (1)在本實(shí)驗(yàn)條件下,氧氣的密度為1.4×10-3g/mL,則由小柯的測量結(jié)果可算出

  15.8 g高錳酸鉀分解后所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為——g(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(2)大家經(jīng)過討論,認(rèn)為小妍的計(jì)算方法明顯錯(cuò)誤,本題不能采用該方法計(jì)算氧氣質(zhì)量的一項(xiàng)理由是(  )。

  A.高錳酸鉀中含氧元素

  B.錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素

  C.氧氣中含氧元素

  (3)請計(jì)算15.8 g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為____________________g。

  (4)若實(shí)驗(yàn)操作無誤,不考慮實(shí)驗(yàn)中的誤差,針對小柯的測定結(jié)果與你的計(jì)算結(jié)果,

  請?zhí)岢鲆环N合理的猜測:_______________________________。

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請參照情景一的編題方式,為情景二編寫計(jì)算題,并為兩題求解。

 

  。1)情景一:已知某種溶質(zhì)的質(zhì)量,把它配制成一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
  題目:小剛用15 g NaCl晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液,需要加水的質(zhì)量是多少?  解:________________。
  (2)情景二:配制某種溶質(zhì)的一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的溶液。
  題目:______________。  解:________________。

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缺鐵性貧血是由于人體內(nèi)缺少鐵元素而影響血紅蛋白合成所引起的一種常見的貧血癥,患者在補(bǔ)充鐵元素時(shí)要注意科學(xué)補(bǔ)充.如圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽,其中服用劑量被污損,根據(jù)醫(yī)生建議患者每天應(yīng)補(bǔ)充鐵元素150~200mg,請你計(jì)算服用此補(bǔ)鐵劑的正確劑量為(按每日服用1次計(jì)算)(  )

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2011年是國際化學(xué)年(IYC2011),其宗旨是“增進(jìn)公眾對化學(xué)重要性的認(rèn)識,鼓勵(lì)青年人熱愛化學(xué),學(xué)習(xí)和研究化學(xué)”.某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué),對課本中一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)作了綠色化改進(jìn)后制取單質(zhì)鐵(K1,K2是活塞):
(1)關(guān)閉K1、開啟K2,可以驗(yàn)證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物.

①這是關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前必須對裝置進(jìn)行裝置的氣密性檢查;
②CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
;
③在f處點(diǎn)燃?xì)怏w的目的是
點(diǎn)燃多余的一氧化碳,避免污染空氣
點(diǎn)燃多余的一氧化碳,避免污染空氣

(2)關(guān)閉K2,開啟K1,可以將e口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用.
①d瓶中應(yīng)裝
D
D
(填序號).
A.澄清石灰水    B.水    C.石蕊溶液    D.濃硫酸
②該實(shí)驗(yàn)這樣改進(jìn)的主要優(yōu)點(diǎn)是
減少碳的排放,提高原料利用率
減少碳的排放,提高原料利用率

(3)小剛用一種不純的氧化鐵粉末樣品(雜質(zhì)為鐵粉),通過該實(shí)驗(yàn)測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
小剛稱取10g樣品,利用上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:(玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng))
編號 稱量物 反應(yīng)前 反映后
硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量 76.2g 73.8g
C裝置總質(zhì)量 153.7g 160.3g
①由上表數(shù)據(jù)可分析出,反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是
氧元素
氧元素
的質(zhì)量.
②請依據(jù)c裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù),計(jì)算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程).
解:設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x
反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為:160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
160
132
=
X
6.6g
x=8g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8g
10g
×100%=80%
答:樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為:160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
160
132
=
X
6.6g
x=8g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8g
10g
×100%=80%
答:樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

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