已知一次函數(shù)與反比例函數(shù)的圖象交于點P. (1)求這兩個函數(shù)的函數(shù)關系式, (2)在給定的直角坐標系中.畫出這兩個函數(shù)的大致圖象, (3)當x為何值時.一次函數(shù)的值大于反比例函數(shù)的值?當x為何值時.一次函數(shù)的值小于反比例函數(shù)的值? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

7、在一個化學反應中,如果有元素化合價升高,同時就有元素化合價降低.已知鉀與水反應生成對應的堿和一種氣體,該氣體可能是( 。

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在2A+3B=C+4D的反應中,已知68gA與40gB恰好完全反應,生成24gC,若A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為136,試求D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少?

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(2012?塘沽區(qū)一模)(1)在分開盛放的A、B兩種溶液中,共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七種離子,已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子,則B溶液中所含的離子是
Na+、Cl-、CO32-
Na+、Cl-、CO32-

(2)已知A與B、甲與乙均為初中化學常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關系如圖所示.
若甲和A發(fā)生中和反應,而且當甲轉(zhuǎn)化為B、乙轉(zhuǎn)化為A時,都是與同一物質(zhì)Y發(fā)生反應,則A的化學式為
Ca(OH)2
Ca(OH)2
,Y的化學式為
CaO
CaO

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(2013?漢沽區(qū)一模)已知A與B、甲與乙均為初中化學常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關系如圖所示.
(1)若甲為氧氣,A常溫下為液體,則A的化學式為
C2H5OH
C2H5OH

(2)若甲是一種紅色的氧化物,乙的溶液呈黃色,則反應的化學方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)若甲、乙是常見的堿,A、B是常見的鹽,而且當甲轉(zhuǎn)化為B、乙轉(zhuǎn)化為A時,都是與同一種氣體X發(fā)生反應.①A的化學式為
Na2CO3
Na2CO3

②甲轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(4)若甲和A發(fā)生中和反應,而且當甲轉(zhuǎn)化為B、乙轉(zhuǎn)化為A時,都是與同一物質(zhì)Y發(fā)生反應,則Y的化學式為
CaO(或SO3
CaO(或SO3

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(2012?杭州)雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO.及氮氧化物等物質(zhì),形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨,請回答下列有關酸雨的問題:
(l)要測定某地采集到的雨水是否為酸雨,下列提供的試劑(試紙)中宜取用
D
D

A.藍色石蕊試紙         B.紫色石蕊溶液
C.無色酚酞試劑       D.pH試紙
(2)已知 CO2的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6.通?諝庵蠧O2的含量大于 SO2的含量,但人們反而將空氣中的 SO2認定為形成酸雨的主要原因之一.有同學想通過如圖的實驗尋找證據(jù),你認為下一步的實驗步驟是測定
H2SO3溶液的pH
H2SO3溶液的pH
,只要出現(xiàn)
溶液pH小于5.6
溶液pH小于5.6
的實驗結果,就可認定SO2溶于水有形成酸雨的可能.
(3)已知SO2與 CO2有許多化學性質(zhì)是相似的,亞硫酸鈣(CaSO3)是白色難溶于水但可溶于酸的固體.某同學向一酸雨樣品中滴加 CaCl2,溶液未觀察到有渾濁現(xiàn)象,繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生.在以上實驗過程中,下列不可能發(fā)生的化學反應是
A
A

A  SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCI       B.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C.Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCI         D.H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O.

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