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核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,回答下列問(wèn)題:
(1)在第二周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ▲ ;該周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 ▲ 。
(2)在第三周期中,元素類型的變化情況是:從左到右由 ▲ 元素過(guò)渡到 ▲ 元素,并以稀有氣體元素結(jié)束。
(3)寫出一個(gè)核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子:陽(yáng)離子▲ 。
(4)一般地說(shuō),電子層數(shù)相同的原子(稀有氣體除外),原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減。蛔钔鈱与娮訑(shù)相同的原子,原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請(qǐng)比較:氮原子半徑▲ 磷原子半徑;氧原子半徑 ▲ 氟原子半徑。(填“>”或“<”)
核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,回答下列問(wèn)題:
(1)在第二周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ;該周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 。
(2)在第三周期中,元素類型的變化情況是:從左到右由 元素過(guò)渡到 元素,并以稀有氣體元素結(jié)束。
(3)寫出一個(gè)核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子:陽(yáng)離子 。
(4)一般地說(shuō),電子層數(shù)相同的原子(稀有氣體除外),原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減。蛔钔鈱与娮訑(shù)相同的原子,原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請(qǐng)比較:氮原子半徑 磷原子半徑;氧原子半徑 氟原子半徑。(填“>”或“<”)
核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,回答下列問(wèn)題:
第一周期 | 1H | 2He |
| |||||
第二周期 | 3Li | 4Be | 5B | 6C | 7N | 8O | 9F | 10Ne |
第三周期 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
(1)在第三周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ;該周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 .
(2)在第三周期中,元素類型的變化情況是:從左到右由 元素過(guò)渡到 元素,并以稀有氣體元素結(jié)尾.
(3)寫出核外電子排布與氖原子形同的陽(yáng)離子和陰離子符號(hào)各一個(gè):陽(yáng)離子 ,陰離子 .
(4)寫出含有氮元素的常見(jiàn)氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)式各一個(gè):
物質(zhì)的類別 | 氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
物質(zhì)的化學(xué)式 |
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火星上含有豐富的二氧化碳和鎂資源.科學(xué)家設(shè)想鎂可作為未來(lái)火星上的燃料,因?yàn)殒V能在二氧化碳中燃燒放出大量的熱,同時(shí)生成氧化鎂和碳.
(1)已知鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則鎂原子的核外有 個(gè)電子層,鎂在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得到”或“失去”)電子.
(2)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式 .
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