堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．其組成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O表示．
【探究一】堿式碳酸鎂的制備
堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO₃?（NH₄）₂CO₃?H₂O作原料制備．取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是．
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl^-，其原因是混有（填化學(xué)式）．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl^-

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加 硝酸銀或AgNO3 硝酸銀或AgNO3 溶液	現(xiàn)象① 產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生氣泡 ； 現(xiàn)象② 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀 ；	含有 Cl-

【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
300℃
已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O

300℃  .

（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z）H₂O
探究小組利用下圖測定xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O組成．

實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：（請補(bǔ)充該步操作內(nèi)容）．
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0g
B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g
D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重17.6g
回答下列問題：
（1）檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的方法如下：將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導(dǎo)管，放入盛有水的燒杯中，，對裝置B用酒精燈微熱，觀察，若，則氣密性良好；
（2）如果沒有裝置A，則測定得到的Z值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），
裝置C中的酸為（寫名稱）；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O）
中x：y：z=（要求寫出過程）．
【交流反思】
（4）如果不稱量裝置C實(shí)驗(yàn)前后的增重，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出x：y：z的值，還可測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是．

水泥的主要成分有：Ca₂SiO_x、Ca₃SiO_y、Ca₃Al₂O_z，其中x、y、z的值分別是（　　）

有A、B、C、D四種元素．A⁺最外電子層是第三層，已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．B³⁺具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．C^2-比氦原子多16個電子．D是地殼中含量最大的元素．這四種元素可形成化學(xué)式為AB（CD_x）_y的化合物，其電離方程式為：AB（CD_x）_y=A⁺+B³⁺+
yCD_x^n-在此化合物的水溶液中陰、陽離子個數(shù)比為1：1．C元素在此化合物中的化合價比硝酸的酸酐中氮元素的化合價還高1價．
（1）寫出這四種元素的元素符號：A，B，C，D．
（2）用字母A、C、D表示A、C、D三元素兩兩之間形成的常見化合物的化學(xué)式．
（3）確定x、y、n的值（要求寫出確定過程），并寫出AB（CD_x）_y所代表的物質(zhì)的化學(xué)式．

10、由化學(xué)方程式C_xH_yO_z+5O₂═4CO₂+4H₂O，可知x、y、z的值分別是（　�。�