人的胃液是一種呈酸性（含鹽酸）的液體，pH為0.9～1.5，試回答下列問題：
（1）正常血液的pH為7.35～7.45，與胃液相比，其要低幾百萬倍，已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%的鹽酸的pH約為1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37‰的鹽酸的pH約為2，那么下列的哪種說法是正確的______
A、胃液中含鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯小于0.37%　　　 B、胃液與血液都呈酸性
C、pH與溶液的H⁺離子濃度之間呈現(xiàn)正比例關(guān)系　 D、人體的血液呈弱堿性
（2）胃液酸度增加就會(huì)患胃酸過多癥，治療藥物的有效成分不可能是______
A、NaHCO₃　　　B、Al（OH）₃　　　C、Ba（OH）₂　　　D、CaCO₃
（3）三硅酸鎂晶體，是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈nH₂O）改寫成氧化物形式______；寫出三硅酸鎂晶體中和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

正常的雨水因溶有　　　而呈弱酸性，通常將PH小于　　　的雨、雪、霧、雹、露、霜等稱為酸雨。SO_2、、NO_x、含氯化合物等物質(zhì)的排放是形成酸雨的主要原因。我國主要是　　　　型酸雨，其形成過程有兩種途徑：一種是SO₂在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO₃，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式　　　　　、　　　　　　；另一種是SO₂溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式　　　　　　　、　　　　　　　　。由于SO₂的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。

正常人血液的pH為7.35~7.45，與胃液（pH為0.9~1.5）相比，其H⁺離子濃度要低幾百萬倍。已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.7%的鹽酸的pH約為1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%的鹽酸的pH約為2。那么下列說法中正確的是（　　 ）

A. 胃液中含鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯小于0.37%　　 B. 胃液與血液都呈酸性

C. pH與溶液的H⁺離子濃度之間呈正比例關(guān)系 D. 人體的血液呈弱堿性