在反應(yīng)C+H2O==CO+H2中.還原劑是( ) A.H2O B.C C.CO D.H2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上涌水蒸氣通過灼熱的焦炭反應(yīng)流出的氣體成分主要含有CO和H2,還有CO2和H2O氣.請(qǐng)用如圖提供的儀器,選擇必要的試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明上述混合氣體中一定含有CO和H2(加熱裝置和導(dǎo)管等在途中均略去,裝置C不能加熱)

回答下列問題:
(1)除去混合氣體中的水蒸氣選用裝置
E
E
.盛NaOH溶液裝置用途是
除去CO2
除去CO2

(2)裝置B中所發(fā)生的反應(yīng)方程式是
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O

(3)檢驗(yàn)水蒸氣,可在裝置干燥管C中加入的試劑是(寫化學(xué)式)
CuSO4
CuSO4

(4)按氣流方向從左到右用A~G字母連接各儀器的順序?yàn)椋總(gè)裝置只用一次)
D→A→F→E→B→C→G
D→A→F→E→B→C→G

(5)能證明混合氣體中含CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
原混合氣體中CO2已除去,其中CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清的石灰水變渾濁
原混合氣體中CO2已除去,其中CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清的石灰水變渾濁

(6)能證明混合氣體中含H2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
原混合氣體中H2已被除去,其中H2與CuO反應(yīng)生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色
原混合氣體中H2已被除去,其中H2與CuO反應(yīng)生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色

實(shí)驗(yàn)思考:連接實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),能否將裝置E、F順序調(diào)換(填“能”或“不能”)
不能
不能

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煤炭氣化可以提高燃料的利用率,還可以利用所得產(chǎn)品合成新的能源物質(zhì).
(1)工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚.其三步反應(yīng)如下:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H1=-90.8kJ?mol-l
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-l
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=41.3kJ?mol-1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=
-163.8KJ/mol
-163.8KJ/mol

(2)①以二甲醚、空氣為主要原料,磷酸溶液為電解質(zhì)溶液,鉑為電極構(gòu)成燃料電池.寫出該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式:
CH3OCH3--12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3OCH3--12e-+3H2O=2CO2+12H+

②用甲醇一空氣燃料電池作電源,電解氯化鈉溶液,若通電時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體完全被溶液吸收,則得到含有一種溶質(zhì)的消毒液,以上電解過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2

(3)近年來各種自然災(zāi)害頻發(fā),研究開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌消毒劑對(duì)環(huán)境進(jìn)行處理顯得尤為重要.
①Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑.等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是
C
C

A.Cl2    B.H2O2    C.ClO2 D.O3
②消毒劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年.亞氯酸不穩(wěn)定,分解的離子方程式為:HClO2   ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平),在該反應(yīng)中,當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
NA
NA

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探究一:工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.某興趣小組用草酸晶體制取CO,并進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn).

試回答:
【查閱資料】草酸晶體(H2C2O4?3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO.
(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先______.
(2)進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A中試劑是______、C中的試劑是______(填字母編號(hào)).
a.濃硫酸     b.澄清的石灰水    c.氫氧化鈉溶液
(3)F裝置的作用是______.
(4)某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處,改進(jìn)的方法是______.
探究二:精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究:
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原,其反應(yīng)方程式為FexOy+y H2數(shù)學(xué)公式x Fe+y H2O,F(xiàn)e3C+2H2數(shù)學(xué)公式3Fe+CH4
(1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(2)焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外,還能______.
【含量測(cè)定】為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

已知3CH4+4Fe2O3數(shù)學(xué)公式3CO2+6H2O+8Fe(假設(shè)每步反應(yīng)都完全,且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響).
(3)主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;
②點(diǎn)燃A處酒精燈;
③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2;
④點(diǎn)燃C處酒精燈;
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈;
⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量.
操作的先后順序是①→③→______→⑤→⑥→⑦(填字母)
A.②→④B.④→②
(4)步驟③的目的是______,驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是______;
(5)若缺少裝置D,則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大’’“偏小“或“不變“,下同).
(6)粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g,裝置B、E分別增重0.360g和0.440g,則計(jì)算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.(無需計(jì)算過程).

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探究一:工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4。某興趣小組用草酸晶 體制取CO,并進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。試回答:
【查閱資料】草酸晶體(H2C2O4?3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO。
(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先          。  
(2)進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A中試劑是____、C中的試劑是___(填字母編號(hào))。
a.濃硫酸         
b.澄清的石灰水        
c.氫氧化鈉溶液   
(3)F裝置的作用是          。     
(4)某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處,改進(jìn)的方法是          。
探究二:精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究:
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C 雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原,其反應(yīng)方程式為FexOy + y H2x Fe + y H2O,F(xiàn)e3C + 2H23 Fe + CH4。
(1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式:          。
(2)焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外,還能          。
【含量測(cè)定】為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe(假設(shè)每步反應(yīng)都完全,且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響)。
(3)主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①  按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;
②  點(diǎn)燃A 處酒精燈;
③  緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2;
④  點(diǎn)燃C 處酒精燈;
⑤  分別熄滅A 處、C 處酒精燈;
⑥  再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2;
⑦  再次稱量必要裝置的質(zhì)量。
操作的先后順序是①→③→        →⑤→⑥→⑦( 填字母)
A.②→④                 B.④→②
(4)步驟③的目的是          ,驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是          ;
(5)若缺少裝置D,則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將          (填“偏大’’“偏小"或“不變")。
(6)粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000 g,裝置B、E分別增重0.360 g和0.440 g,則計(jì)算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        ,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        。

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城鎮(zhèn)居民燒水做飯用的管道煤氣的主要成分是CO,其中也含有一定量的H2和少量CO2與水蒸氣.為了驗(yàn)證其中H2、CO2的存在和管道煤氣的還原性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如所示的實(shí)驗(yàn)裝置.已知B中所盛物質(zhì)為濃H2SO4、E中所盛物質(zhì)為過量的澄清石灰水.其他所需的藥品請(qǐng)從下列試劑中選擇:濃H2SO4、CuSO4粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水(若需要,藥品可重復(fù)選用).
(1)寫出A、D中盛放物質(zhì)的名稱或化學(xué)式:A
澄清石灰水
澄清石灰水
、D
CuSO4粉末
CuSO4粉末

(2)寫出C、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C:CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2,CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O;E:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
C:CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2,CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O;E:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

(3)請(qǐng)?zhí)岢鰧?duì)F處尾氣的處理方法:
燒掉
燒掉

(4)請(qǐng)分析若將A、B裝置中藥品對(duì)換后對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響:
A、B中藥品交換后,進(jìn)入C裝置中的氣體不干燥,導(dǎo)致對(duì)管道煤氣中是否含H2的檢驗(yàn)得不到準(zhǔn)確結(jié)論,同時(shí)由于水蒸氣的存在,將對(duì)C中的反應(yīng)產(chǎn)生不良影響
A、B中藥品交換后,進(jìn)入C裝置中的氣體不干燥,導(dǎo)致對(duì)管道煤氣中是否含H2的檢驗(yàn)得不到準(zhǔn)確結(jié)論,同時(shí)由于水蒸氣的存在,將對(duì)C中的反應(yīng)產(chǎn)生不良影響

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