(天津市2008年化學(xué)中考試題) 用“> “< 或“= 填空: (1)濃鹽酸的質(zhì)量為A.敞口放置一段時間后的質(zhì)量為B.則A B (2)100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的食鹽溶液倒出10克后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%.則A% B% (3)A克CuSO4溶液插入一鐵片反應(yīng)一段時間后的溶液質(zhì)量為B克.則A B. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)).

(1)為了驗證反應(yīng)①,小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中,溶液變成
色.
(2)依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存,否則在空氣中要變質(zhì),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)小明用微觀示意圖(圖2)來說明反應(yīng)③的發(fā)生,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
,反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
;從該圖可以看出,反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有
SO42-
SO42-
Na+
Na+
.在圖2所示的反應(yīng)過程中,小明對反應(yīng)溶液的pH進行了三次測定,當(dāng)溶液pH=10時,溶液中溶質(zhì)為
Na2SO4、NaOH
Na2SO4、NaOH
(填化學(xué)式,下同);pH=7時,溶質(zhì)為
Na2SO4
Na2SO4
;pH=3時,溶質(zhì)為
Na2SO4、H2SO4
Na2SO4、H2SO4

(4)為了驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生,你選擇的物質(zhì)是
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

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(2010?海滄區(qū)質(zhì)檢)據(jù)報道,用750mL/L的乙醇處理5 分鐘,可殺滅活甲型H1N1流感病毒.下列關(guān)于乙醇(化學(xué)式:C2H6O)的說法正確的是( 。

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9、汽車、電機車一般要使用鉛酸蓄電池.某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸,現(xiàn)用1 L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1、84 g/cm3)配制該稀硫酸.問:
(1)1 L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為
1.84kg
,其中溶質(zhì)的質(zhì)量為
1.8032kg
;
(2)將1 L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸,需要蒸餾水(密度為lg/cm3
4.6
L,配得稀硫酸的質(zhì)量為
6.44
kg.

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水在自然界凈化中要把有機污物自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)楹唵蔚臒o機物質(zhì)時,需要水中含有一定的氧氣[有機物(C、H、O)+O2→CO2+H2O],1L水中含有的有機物轉(zhuǎn)變?yōu)闊o機物所需要的氧的量稱為生化需氧量(BOD),用g/L為單位表示,如果水的氧氣量比BOD少,水就發(fā)臭,魚和其他淡水生物就不會生存.某地區(qū)一條河水里有機物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.001%,此有機物的化學(xué)式可用C6H10O5表示,已知在正常大氣壓條件下,氧氣在水中的溶解量是0.092g/L.
(1)寫出有機物在有氧氣條件下轉(zhuǎn)化為無機物的化學(xué)方程式
 

(2)這條河水的生化需氧量為
 

(3)這條河中的魚類
 
(填“能”“不能”)維持生命.

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35、牙膏是日常生活中的必需品,它通常由磨擦劑、發(fā)泡劑、粘合劑等組成.磨擦劑是牙膏的主要成分,約占牙膏質(zhì)量的一半以上.為了測定一種以碳酸鈣為磨擦劑的牙膏中碳酸鈣的含量,同學(xué)們根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)設(shè)計了以下三種不同的方案(除碳酸鈣外,這種牙膏中的其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)生成氣體,且均溶于水):
方案一:將一定量的牙膏放入水中充分?jǐn)嚢,然后進行 X、洗滌、干燥等操作,稱量出不溶物的質(zhì)量,再計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
方案二:將一定量的牙膏與過量的鹽酸反應(yīng),用圖l所示裝置(裝置的氣密性良好),測量二氧化碳?xì)怏w的體積(錐形瓶中液面高度變化忽略不計),利用該條件下二氧化碳的密度,計算二氧化碳的質(zhì)量,然后根據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量,再計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
方案三:用圖2所示裝置,將一定量的牙膏與過量的鹽酸反應(yīng),測量相關(guān)數(shù)據(jù),推算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量,然后根據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量,再計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

老師針對三種方案提供了所需的儀器用品,同學(xué)們進行分組實驗.實驗中,同學(xué)們操作規(guī)范、計算無誤.
按照要求回答下列問題:
(1)方案一中操作X是
過濾
,按照方案一進行實驗的同學(xué)在規(guī)定時間內(nèi)沒有來得及完成實驗,請寫出可能的原因
有粘合劑導(dǎo)致溶解慢
、
有發(fā)泡劑產(chǎn)生大量泡沫導(dǎo)致過濾時間長
(任寫兩條)
(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

方案二中實驗結(jié)果偏低,寫出一條可能的原因:
CO2溶于水
,
你的改進方案是:
在瓶中加一層油

(3)方案三中實驗結(jié)果偏高,原因可能是:
H2O和HCl的揮發(fā)

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