工業(yè)上“侯氏 制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的NaCl.為測定純堿產(chǎn)品中Na2CO3的含量.取23g樣品置于燒杯中.加水將其溶解.然后逐滴滴入稀鹽酸.當(dāng)?shù)稳?00g稀鹽酸時.兩者恰好完全反應(yīng).生成的氣體全部逸出.共收集到8.8gCO2. (1)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,23g樣品中Na2CO3的質(zhì)量為 g (2)反應(yīng)后燒杯中的溶液為不飽和溶液.試通過計算求出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．化驗員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進行檢測，標(biāo)示出各種成分的含量后投放市場．在實驗室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示．
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（1）請你根據(jù)圖1提供的信息，在圖2的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線（注意標(biāo)明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）．
（2）計算出22g該樣品中各成分的質(zhì)量．

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工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的NaCl．為測定純堿產(chǎn)品中Na2CO3的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?00g稀鹽酸時，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出，共收集到8.8gCO2．
（1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；23g樣品中Na2CO3的質(zhì)量為
 
g
（2）反應(yīng)后燒杯中的溶液為不飽和溶液，試通過計算求出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

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工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．某化學(xué)興趣小組對某純堿樣品進行下列探究活動．稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸并不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)剛開始時并無氣泡，一段時間后才有氣泡產(chǎn)生，這引起了他們的好奇．查閱資料知道：首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．請你解決下列問題：
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（1）根據(jù)上述信息，請在圖乙坐標(biāo)系中畫出實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線（不必計算具體數(shù)據(jù)）．
（2）計算樣品中NaCl和Na2CO3的質(zhì)量比．
（3）計算實驗中恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉，化驗員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進行檢測，標(biāo)出各種成分的含量后投放市場．在實驗室用圖Ⅰ所示裝置組合進行測定（假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），取11.3g 該樣品于A裝置中，向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖Ⅱ中N點時，A裝置中溶液的pH
＜
＜
7（填＞、=、＜），此時溶液中的溶質(zhì)是
氯化鈉、氯化氫
氯化鈉、氯化氫
；
（2）計算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）小明認(rèn)為用圖Ⅰ裝置組合來測定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不完善，這是因為
稀鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體會被C裝置吸收
稀鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體會被C裝置吸收
，會導(dǎo)致結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．

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工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．某化學(xué)興趣小組對某純堿樣品進行下列探究活動．稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸并不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)剛開始時并無氣泡，一段時間后才有氣泡產(chǎn)生，這引起了他們的好奇．查閱資料知道：首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．請你解決下列問題：

（1）根據(jù)上述信息，請在圖乙坐標(biāo)系中畫出實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線（不必計算具體數(shù)據(jù)）．
（2）計算樣品中NaCl和Na2CO3的質(zhì)量比．
（3）計算實驗中恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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