4.置換反應：

(1)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應

(2)表達形式：單質(zhì)1 + 化合物1 ==== 單質(zhì)2 + 化合物2

　　　　　　　　 A + BC ==== B + AC

3.常見溶液的顏色：CuSO₄溶液：藍色 　　　FeSO₄ 、FeCl₂溶液：淺綠色

(5)金屬的活動順序：

人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序：

　　 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　　　　　　　 金屬活動性：由強到弱

注意：

1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。

2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)。

3.金屬的化學性質(zhì)：

(1)金屬與氧氣反應：大多數(shù)金屬都可以與氧氣反應，但是反應需要的條件不同

A：鎂與氧氣反應：

1)常溫下：2Mg+O₂ =2MgO

2)點燃時：4Al+3O₂ ====2Al₂O₃

現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。

C：鐵與氧氣反應：

1)　 常溫下：干燥的條件不反應，但是在潮濕的環(huán)境下反應：鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)--鐵銹(Fe₂O₃·H₂O)

2)　 點燃時：3Fe+2O₂ ======Fe₃O₄　

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。

D：銅與氧氣反應：

1)　 常溫條件下：干燥的環(huán)境不進行反應，但是在潮濕的條件下：

2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃

現(xiàn)象：銅表面生成一層綠色物質(zhì)

2)　 加熱時：2Cu+O₂ =====2CuO

現(xiàn)象：銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏?/p>

E：Au、Ag即使在高溫的情況下也不與氧氣反應

(2)金屬與酸反應：

金屬 + 酸 → 鹽 + H₂↑　 置換反應(條件：活動性：金屬＞H )

H₂SO₄ +　 Mg　　　　　 MgSO₄ + H₂↑　　　　 2HCl +　 Mg　　　　 MgCl₂+ H₂↑

現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

3H₂SO₄ + 2Al　　　　 Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑　　 6HCl + 2Al　　　 2AlCl₃+ 3H₂↑

現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H₂SO₄ +Zn　　　　 ZnSO₄ + H₂↑　　　　　 2HCl +Zn　　　　 ZnCl₂ + H₂↑

現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H₂SO₄ + Fe　　　 　FeSO₄ + H₂↑　　　　 2HCl + Fe　　　 FeCl₂+ H₂↑

現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色

銅與酸不反應

注：通過以上的實驗現(xiàn)象可以得出結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。

(3)　　　 金屬與鹽反應：金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽　

置換反應(條件：參加反應的金屬活潑性＞化合物中金屬元素的)

A：鐵絲浸入硫酸銅溶液中：

Fe+CuSO₄= Cu+FeSO₄

現(xiàn)象：浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色

B：鋁絲浸入硫酸銅溶液中：

　 Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag

現(xiàn)象：浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色

C：銅絲浸入硝酸銀溶液中

Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag

2.　　 合金：

1.　　 幾種重要的金屬：

(1)　　　 常見金屬的共同性質(zhì)：

B：一般金屬呈現(xiàn)銀白色，但是銅呈現(xiàn)紫紅色，金呈現(xiàn)黃色

(2)　　　 物質(zhì)的用途是是由哪些因素決定的：

A：很大程度上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的。

B：還需考慮到物質(zhì)的價格，資源，是否美觀，使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響。

5．將20g CaCl₂和CaC0₃ 的固體混合物放入到 65.9g 水中充分溶解, 并加入 21.2%5Og 的Na₂CO₃溶液, 恰好完全反應。

(1) 寫出與 Na2C03 溶液發(fā)生的化學反應方程式 ;

(2) 求原固體混合物中 CaCl2 的質(zhì)量 ;

(3) 求生成溶液的質(zhì)量 ;

(4) 若將生成的溶液蒸發(fā), 得到t℃的飽和溶液 , 此時的溶解度為 36g／100g 水 , 求需蒸發(fā)掉多少克水 ?

4．把4g硫粉在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

請回答下列問題：

(1)第1次實驗中，參加反應的S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是　　　　 。

(2)請你通過計算求出第2次實驗生成二氧化硫多少克？

(3)在表中填寫第3次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量。

3．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物15克，使其完全反應。在一定溫度下，向殘留固體中加入4克水，有9.24克固體未溶解，再加入2克水，仍有8.28克固體未溶解，且剩余固體為混合物。

求：(1)生成氧氣的質(zhì)量。

(2)此溫度下,氯化鉀的溶解度。

(3)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。(精確到0.1)

2．碳酸鈉和氯化鈉的混合物14g，常溫溶解在足量水中，向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液。加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成的CaCO₃沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖

(1)圖象中表示恰好完全反應的點是　　　　 ；

(2)求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.01%)

1．含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解。過濾后，恰好得到20℃時的NaCl的飽和溶液44.2克。往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后生成白色沉淀。將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質(zhì)量為28.7克。求：

(1)粗鹽中氯化鈉的百分含量； (2)20℃時NaCl的溶解度。