3.使學生體會知識間既有聯(lián)系又有區(qū)別。

2.培養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力。

1.鞏固有關酸、堿、鹽的化學性質及有關化學方程式的書寫，鞏固金屬活動性順序并加深對某些反應的認識。

21、(1)Unnilennium　 Une　 (2)Unununium Uuu　 (3)Ununhexium　 Uuh

20、(1)19.00；20　 (2)8　 　(3) B C　 (4) B

解析：元素周期表中原子最下面部分為其相對原子質量，元素符合前面的數(shù)字為原子序數(shù)；D中的質子數(shù)為18，其原子中核外電子數(shù)為18，具有穩(wěn)定結構，最外層電子數(shù)為8；決定元素種類的是核電荷數(shù)(即質子數(shù))，B和C的質子數(shù)都為17，所以為同種元素；元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)，A的最外層電子數(shù)為7與B的最外層電子數(shù)相同，所以兩種的化學性質相似。

19、(1)門捷列夫　　 (2)　 得到　　　 (3)Na₂O(Na₂O₂)

18、(1)整瓶水變紅；分子在不斷運動

(2)液面低于刻線；分子間有間隔；便于觀察液面變化

解析：分子是在不斷運動的，當向水中滴幾滴紅墨水后，紅墨水分子會運動的水分子中，是整瓶水變紅；由于分子間有間隔，當兩種不同的液體相互混合時，它們的分子相互滲透，彼此充滿在分子間隔中，所以其體積會小于兩者的體積之和，但這個差值不大，使用細頸儀器會便于觀察。

17、(1)C　　 (2)E　　 (3)B　　 (4)G　　 (5)F　　 (6)A　 　(7)H　　 (8)D

16、(1)2O　 3Na⁺　 (2)失去

解析：鎂原子的最外層電子數(shù)為2，小于4個，易失去電子形成穩(wěn)定結構。

15、B　 解析：氮氣的化學式為N₂； 氧化亞鐵的化學式為FeO，屬于金屬氧化物；P₂O₅屬于非金屬氧化物；錳的化學式為Mn。