15、(達州)純堿(Na₂CO₃)是一種重要的鹽類物質(zhì)，在化學工業(yè)中用途極廣。工業(yè)上通常用氨堿法來生產(chǎn)。小紅同學為探究純堿的化學性質(zhì)進行了猜想，并設計實驗進行驗證。請你幫助她將下列實驗報告填寫完整。

[交流與反思] 若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，是否與猜想二相同？　　　　　　 (填“是”或“否”)。

是

(1)從甲物質(zhì)的溶解度曲線可以得到哪些信息(請寫出其中的一條)___________________________。

(2)t₁℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度較大的是___________。

(3)t₁℃時，將20g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌能否全部溶解____________(填“能”、“不能”或“無法判斷”)。

(4)將一定量t₂℃時甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，該過程中沒有發(fā)生改變的是___________(填序號)

A.溶質(zhì)質(zhì)量　 B.溶液質(zhì)量　 C.溶劑質(zhì)量　 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

20.(1)甲的溶解度隨著溫度的升高而變大(其他合理答案也可)(2)乙(3)不能(4)C

23．(1)解：設樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量為x。

Fe₃O₄+4CO 3Fe + 4CO₂

232　　　　　　　　 176

x　　　　　　　　　 5.5g

　 解得x=7.25g

樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)為

答：略

(2)解：設樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為x。

Fe₃O₄+4CO 3Fe + 4CO₂

232　　　　　 168

10g-x　　　　 8g-x

　 解得x=2.75g

樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)為

答：略

23. (寬甸)為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。已知磁鐵鐵礦與一氧化碳反應的化學方程式如下(假設磁鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應)：

Fe₃O₄+4CO 3Fe + 4CO₂。(計算最終結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

(1)甲組同學取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉的溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g。請你根據(jù)甲組同學的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。

(2)乙組同學取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應，測得反應后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g。請你根據(jù)乙組同學的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。

19．(1)2%-4．3%　 混合物　 (2)增加反應物的接觸面積，加快反應　 (3)C+O₂CO₂　

3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑　

19．(寬甸)(8分)從楚王陵中出土的鐵器中發(fā)現(xiàn)了迄今世界上最早的炒鋼技術(shù)，說明中國早在公元前2世紀就掌握了炒鋼技術(shù)。

炒鋼是一種冶煉技術(shù)，冶煉時先將生鐵加熱到液態(tài)或半液態(tài)，然后靠鼓風或加進精礦粉，降低生鐵的含碳量，使其成鋼。由于在冶煉中要不斷攪拌，好象炒菜一樣，因而得名。 　　 (1)生鐵的含碳量為　　　 。煉得的鋼是　　　 (選填“純凈物”或“混合物”)。

(2)將生鐵加熱到液態(tài)或半液態(tài)并不斷攪拌的原因是什么？

(3)寫出向液態(tài)生鐵中鼓風和加進精礦粉(以赤鐵礦為例)所發(fā)生反應的化學方程式。

47．解：(1)反應生成的氫氣質(zhì)量=97g-96.8g=0.2g(2分)

(2)設生鐵中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y，則

　　　　　　 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

　　　　　　 56　　　　　 152　　 2

　　　　　　 x　　　　　　 y　　 0.2g

　　　　　　 x=0.2g×56/2=5.6g　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

　　　　　　 y=0.2g×152/2=15.2g　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

　　　　　　 Fe%=5.6/6×100%=93.3%　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

　　　 (3)不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量=6g-5.6g=0.4g　　　　　　　　　　　 (1分)

　　　　 　　FeSO₄%=15.2/(50+7-0.4-0.2)×100%=21.6%　　　　　　 (2分)

答：(1)生成氫氣0.2g，(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%，(3)反應所得溶液中FeSO₄的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%。

(注：其他合理解答，只要思路清晰，答案正確均應給分)

47．(樂山)(8分)生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(假設雜質(zhì)不參與反應)。測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

請你完成有關(guān)計算(結(jié)果保留一位小數(shù))：

(1)反應放出的氫氣是多少？

(2)生鐵樣品的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

32． (上海)鎂帶能在CO₂氣體中燃燒：2Mg+CO₂點燃2MgO+C，該反應中的還原劑是

A．Mg　 　　　　　　　　　 B． CO₂ C． MgO　 　　　　　　　 D．C

25．(5分)(1)Fe₃O₄(1分)　 (2) 3CO+Fe₂O₃ ^高溫 2Fe+3CO₂(2分)　　

　 　　(3)B(1分)　　 (4)氧氣(1分)