10、現(xiàn)有H₂ SO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、MgSO₄、Ca(OH)₂五種溶液和一種氣體CO₂，有圖1所示的相互反應關系，圖中每條連線表示兩端的物質可以發(fā)生化學反應，試將它們的化學式填入圖1中相應的六個方框中。

　

[解析]可先找出物質間的全部相互反應關系，如圖2。

9、有A，B，C，D，E五瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是NaOH、HCl、MgSO₄、BaCl₂和K₂CO₃中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如下表一所示。表中“↓”表示生成難溶或微溶的沉淀；“↑”表示有氣體產(chǎn)生；“-”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化(本實驗條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現(xiàn))。 　　表1　兩兩混合的實驗現(xiàn)象

　(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以判斷A-E的物質名稱是： 　A________，B________，C________，D________，E________。 　(2)請從A-E這5種物質中選取適當物質，通過一種合理的途徑制取氧化鎂。按順序寫出各步反應的化學方程式。 　　表2　給定試劑的反應情況

[解析]將這五種物質兩兩混合，列表在相應位置標出有關的實驗現(xiàn)象，如表2。 　兩表對照知A為氯化鋇，B為碳酸鉀，C為鹽酸，D為氫氧化鈉，E為硫酸鎂。

[易錯點點睛]給出了物質范圍和以表格的形式羅列出了實驗現(xiàn)象，要求考生推斷出未知物。這類題型可采用：列表對照法解答。

8、一種不純的鐵可能含有鎂、鋁、鈣、銅雜質中的某幾種。取該樣品5.6克與足量

的稀鹽酸反應，得到0.2克氫氣，則這種鐵中一定含有的金屬雜質是_________。

[解析]若鐵中只含鎂、鋁、鈣中的一種，那么產(chǎn)生的H₂質量一定大于0.2克；若所含雜質只有銅，因為銅與稀鹽酸不反應，所得氫氣一定小于0.2克，故鐵中所含雜質不可能是鎂、鋁、銅、鈣中的一種，只有當鐵中含有雜質銅和另外一種或幾種金屬時，才能得到題中所說的0.2克氫氣，所以，鐵中一定含有的金屬雜質是銅。像這類推斷題，其特點是既要根據(jù)化學反應方程式進行計算，又要根據(jù)所給出的數(shù)據(jù)進行嚴密推理，才能順利得到所求答案。

[易錯點點睛]C項有一定的迷惑性，要求全面考慮才能選出正確答案。

7、有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學進行實驗并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：(1)________；(2)_______；(3)________。

[解析]此類推斷題的解題思路是：通過題中描述的現(xiàn)象，確定某些物質或排除某些物質。由題中現(xiàn)象“試管中有白色沉淀和無色溶液”可知，粉末中可能有不溶固體或相互之間反應能生成白色沉淀的物質組合(和和)，一定不含硫酸銅；又根據(jù)題給信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有，還含有和中的一種或兩種，則原固體粉末中一定含有和，一定不含硫酸銅，可能含有和中的一種或兩種。故這包粉末的可能組成是：(1)；(2)；(3)。

[易錯點點睛]此類題一般難度較大，涉及的知識面比較廣。分析這類題目時，頭腦要冷靜，不要把問題想得太復雜，否則將陷在題目設計的迷宮中。

6、如下圖所示的實驗中，通入的氣體A是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種，黑色粉末B是氧化銅和木炭粉中的一種或兩種。實驗中觀察到的現(xiàn)象是：黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。由此判斷：氣體A和黑色粉末B的可能組合有哪幾種？(每種組合中A和B的成分均要求用化學式表示)

[解析]由題中現(xiàn)象“黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁”可知，反應后一定生成了和，可能發(fā)生的反應有：①，②，③。因此，水的來源只有一個，則氣體A中必含有的來源有兩個，則C和CO可能只含其中之一，也可能兩者都含有。故氣體A和黑色粉末B可能有三種組合：①A為，B為CuO和C；②A為和CO，B為CuO；③A為和CO，B為CuO和C。

[易錯點點睛]此類題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學實驗問題的能力。解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷。

5、本題涉及的反應都屬于復分解反應，A-F是初中化學中常見的不同化合物．

　　 ①A溶液和B溶液混合發(fā)生化學反應．但無明顯現(xiàn)象；

　　 ②c、D的混合溶液中滴加鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生無色、無氣味的氣體；

　　 ③E、F的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先無明顯現(xiàn)象，后生成藍色沉淀．

　　 請回答下列問題．(注意：每小題都有多種可能，只答出一種可能即可．)

　　 (1)①中化學方程式為： 　　　　　　　　　　　　�。�

　　 (2)C、D的化學式：C　　 、D　 　　；

(3)③中涉及的兩個化學方程式：　　　　　　 　、　　　　　　　　　 。

[解析]解此題的突破口在于反應(2)和(3)中先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生現(xiàn)象，從②即可推知C和D的混合溶液中有一物質與鹽酸先反應后，另一物質再與鹽酸反應，產(chǎn)生氣體，同理思考③，本題可選答案較多，應先確定C、D、E、F四種物質后，再確定A、B。

(①NaOH + HCl　 ===　 NaCl+H2O　　 (2)C為KOH、D為Na₂CO₃ (3) 2NaOH+H2SO₄===Na₂SO₄+2H₂O、　 CuSO₄+2NaOH===Cu(OH)₂　 +　 Na₂SO₄ )

[易錯點點睛]解答此類題的方法是先理清題目中給出的各種信息之間的關系，找出突破口，逐一推斷出來。

4、已知A、B、C、D、E、F6種物質的轉化關系如下：

(1)A+B→C+H₂O　　 (2)C+KOH→D↓(藍色)+E　　 (3)B+D→C+H₂O　　 　　(4)E+BaCl₂→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl

根據(jù)上述變化關系，推斷有關物質的化學式：

A　　　　 ；B　　　　 ；C　　　　 ；D　　　　 ；E　　　　　 ；F　　　　 。

[解析]其實該類題與前一類型一樣，往往會出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象特征。本題的突破口在反應式(4)，由復分解反應的知識可知：F中含Ba，又F為“白色且不溶于稀硝酸的物質”，故F為BaSO₄,之后又可推得E為KCl。另一個突破口在反應式(2)，因為D為“藍色沉淀”，故可推得D為Cu(OH)₂；再結合E為KCl，可推得C為CuCl₂。然后在(3)中可推得B為HCl，在(1)中可推得A為CuO。

[易錯點點睛]其實該類題與前一類型一樣，往往會出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象特征。本題的突破口在反應式(4)，由復分解反應的知識可知：F中含Ba，又F為“白色且不溶于稀硝酸的物質”，故F為BaSO₄。

3、有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的無色溶液，它們分別是NaOH、HCI、MgSO₄、K₂CO₃中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合實驗結果如表一所示。表中“↓”表示生成難溶或微溶的沉淀；“↑”表示有氣體產(chǎn)生；“－”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化(本實驗條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現(xiàn))。表一:

	A	B	C	D	E
A		↓	_	_	↓
B	↓		↑	_	↓
C	_	↑		_	_
D	_	_	_		↓
E	↓	↓	_	↓

　(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以判斷A----E的物質名稱是：A ___ B___C___ D___ E____

(2)請從A---E這5種物質中選取適當物質，通過一種合理的途徑制取氧化鎂。按順序寫出各步反應的化學方程式。

2、下圖中的各物質均為初中化學常見物質。請根據(jù)圖示關系回答：

⑴甲物質中的元素共有___種。

⑵反應②的基本反應類型為______。

⑶若常溫下乙為無色液體，則A為__；反應②的化學方程式可能為___________。

△

△

[解析]⑴ 據(jù)“單質B+單質C→化合物甲”，可知甲物質中含有兩種元素。⑵ 反應②屬于置換反應。⑶據(jù)“常溫下乙為無色液體”，推斷乙為H₂O，再結合所學過的有H₂O生成的置換反應(即H₂還原CuO或Fe₂O₃)，可知A為H₂，則C為O₂。反應②的化學方程式可能為H₂+CuO == Cu+H₂O 或3H₂+Fe₂O₃ == 2Fe+3H₂O�；旌衔锛卓赡苁荂uO或Fe₂O₃，單質B可能是Cu或Fe。

[易錯點點睛]這類題型一般不限定物質范圍，給出各物質轉化關系，要求考生推斷出各未知物。此題型要以物質的轉化關系為依據(jù)，用逆推法由果求因，再用順推法加以驗證。

1、原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，原子的電子層數(shù)為n(n為正整數(shù))，最外層電子數(shù)為，原子中的質子數(shù)為，有關X的說法不正確的是( )

A. X能形成化學式為 的堿　　　　　 B. X肯定能形成化學式為 的含氧酸鈉鹽

C. X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)　　　 D. X是非金屬元素]

[解析]解此題的關鍵是首先確定X為何種元素。因為n是電子層數(shù)，當時，最外層電子數(shù)為3，質子數(shù)為1，這不是氫原子；當或3時，最外層電子數(shù)分別為5、7。質子數(shù)分別為7、17。質子數(shù)和核外電子數(shù)相等，分別是氮元素和氯元素，在形成化合物時都易得到電子，形成穩(wěn)定結構，表現(xiàn)為負價，不可能與離子結合成堿，但氯、氮兩元素均可與氧元素結合形成含氧酸根原子團，跟金屬或非金屬元素組成化合物，像B項中的。答案為A。

[易錯點點睛]解答此類題的方法是先理清題目中給出的各種信息之間的關系，找出突破口，逐一推斷出來。