3．今年5月21日至27日是全國第五屆科技活動周，其主題是--保護生態(tài)環(huán)境，共建美好家園。下列做法有利于環(huán)境保護的是

①市區(qū)禁止摩托車通行　 ②含汞電池集中處理　 ③使用無鉛汽油　 ④不濫用塑料制品

⑤使用無氟冰箱　 ⑥使用無磷洗衣粉　 ⑦制止農(nóng)民在田間焚燒農(nóng)作物秸桿

A．①③⑤　　　 B．②④⑥　　　　　　 C．③④⑦　　　 D．①②③④⑤⑥⑦

2．繼“分子足球”C₆₀之后，科學家又發(fā)現(xiàn)另一種“分子足球”N₆₀。一定條件下N₆₀中積累的巨大能量會在一瞬間釋放出來，是未來的火箭燃料，N₆₀屬于

A．金屬單質　　 B．非金屬單質　　　　 C．化合物　　　 D．混合物

1．下列物質的用途與其物理性質有關的是

A．用生石灰作某些食品的干燥劑　　　　 B．白熾燈泡里涂上紅磷作脫氧劑

C．用碳素墨水寫文字檔案便于保存　　　 D．用活性炭除去冰箱異味

3 1．(4分)小強同學在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告。

　 (1)回校后，小強通過計算氮的質量分數(shù)發(fā)現(xiàn)該廣告是虛假廣告。請你寫出小強的計算過程和判

　 斷依據(jù)。

(2)小強認為此廣告會坑害農(nóng)民，向有關部門反映，技術監(jiān)督局對該產(chǎn)品取樣分析，發(fā)現(xiàn)其氮元素質量分數(shù)僅為12．0%，則該產(chǎn)品中碳酸氫銨的質量分數(shù)為多少?

32．(7分)某化學興趣小組在做Fe和CuS0₄溶液反應實驗時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時有氣泡產(chǎn)生。為了進一步研究做了如下實驗：

　 ①取8．5g Fe粉放入一定量的CuS0₄溶液中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質量為9．2 g。

　 ②將9．2g固體與一定質量分數(shù)的稀鹽酸充分反應，消耗鹽酸50．0 g，根據(jù)實驗繪制反應產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系圖(見右圖)。求：

(1)稀鹽酸的質量分數(shù)，與稀鹽酸反應的Fe的質量。

(2)與CuS0₄反應的Fe的質量。

(3)與CuS0₄反應的Fe的質量及與鹽酸反應的Fe的質量之和_______8．5 g(選填“>”、“<”、“=”)。對此結果作出你的解釋。

30．(6分)碳酸鈣在高溫下煅燒一段時間后，得到白色固體。兩研究性學習小組的同學為了確定白色固體的成分，對其可能的組成進行探究。

[提出問題]白色固體的成分是什么?

I組：[作出猜想]白色固體的成分可能是CaC0₃和cao的混合物。

　　 [實驗驗證](請你寫出實驗的步驟和現(xiàn)象)：

_________________________________________________________________

[實驗結論]白色固體的成分是CaC0₃和CaO的混合物。

II組：[作出猜想]白色固體可能全部是氧化鈣。

　　 [設計方案]取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁。

　　 II組的方案正確嗎?__________，理由是__________________________________

　　 I組為了進一步研究碳酸鈣分解的質量分數(shù)，設計了如下的實驗方案：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產(chǎn)生的氣體經(jīng)除雜、__________后，被已稱量好的足量的“吸收劑”吸收……“吸收劑”宜選用__________，該方案中還需補充的步驟是 _____________。

29．(7分)實驗室中常用氯酸鉀受熱分解制取氧氣。

　　 (1)寫出該反應的化學方程式____________________

　　 (2)為組裝制氧發(fā)生裝置，請你從下圖中選擇所需的儀器(填序號，下同)___________。裝藥品前應首先進行 __________________。

(3)實驗室里還可采用右圖裝置，通過分解過氧化氫(H₂0₂)的方法制取氧氣。

寫出該反應的化學方程式：____________________

　 此裝置中錐形瓶可用上圖中的哪些儀器替代 ___________，收集氧氣的方法還可以用________ 。右圖發(fā)生裝置還可用于制取的氣體有________________ 。

28.(4分)實驗是科學研究的重要手段，正確操作是獲得成功的重要保證。請?zhí)羁眨?/p>

　　 (1)熄滅酒精燈火焰時應 ________．

　　 (2)讀取量筒內(nèi)液體體積時視線應_____________。

　　 (3)用漏斗過濾時漏斗中液面不應______________。

(4)給試管內(nèi)液體加熱時，試管口不應_____________。

27．(2分)工人師傅配制溶質質量分數(shù)為9．8%的稀硫酸18．4kg，用于清洗鋼鐵表面的鐵銹，需要溶質質量分數(shù)98%(密度為1．84g／cm3)濃硫酸的體積為________mL。

26.(4分)X是兩種金屬氧化物組成的混合物，為了研究混合物的成分，進行了如圖所示的實驗。

　　 (1)x中含有的金屬元素是 ______(填元素符號)。

　　 (2)寫出X中一種成分與鹽酸反應的化學方程式：_________。

　　 (3)若Y為固體，寫出Y與X中一種成分反應的化學方程式 ______________；若Y為氣體，Y還可以是__________(填化學式)。

25．(10分)水是寶貴的自然資源，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著極其廣泛的應用。

　　 (1)自來水的生產(chǎn)過程大體如下圖：

　　 上圖過濾池中有活性炭層，活性炭起　　 作用，該過程中發(fā)生______變化。氯化時，通常通入一定量氯氣，它與水反應生成鹽酸和次氯酸。實驗室配制AgN03溶液時不宜使用自來水，其原因是(用化學方程式表示)________。高鐵酸鉀(K₂Fe0₄)是一種理想的水處理劑，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是­­­­­_________。(2)電解水時，加入少量NaOH可以增強水的導電性�，F(xiàn)將0．1gNaOH溶解在99．9g水里，接通直流電源后，與電源正極相連的一端放出的氣體是­­­_________，當溶液中NaOH的質量分數(shù)變?yōu)?．2%時，有­____________水被分解。

(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工廠(位置如右圖所示)，每個工廠排出的廢液只含有Na₂C0₃、FeCl₃、NaOH、HCl中的一種。某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈無色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水由渾變清；丁處產(chǎn)生氣泡，河水澄清。請回答：

①甲工廠排出的廢液是一種堿性物質，檢驗該物質呈堿性可選用的試劑是_________。

②乙處河水呈紅褐色的化學方程式是________。

③丁處產(chǎn)生氣泡的化學方程式是_______。

(4)保護水資源，　 我們應該采取的措施是________。