26．向澄清石灰水中不斷地通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生沉淀后，若繼續(xù)通入CO₂，會發(fā)生另外的反應(yīng)，方程式為：CO₂+ H₂O+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂.若向一定質(zhì)量的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(縱坐標)與通入二氧化碳的質(zhì)量(橫坐標)有如圖6-14的關(guān)系．請回答下列問題：

(1)A點的意義： ________________________________________________________________.

(2)B點的意義：__________________________________________________________________.

(3)a與b的大小關(guān)系：____________________________________________________________.

(4)OA段發(fā)生的化學反應(yīng)的方程式：________________________________________________.

答案：(1)氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}　 (2)碳酸鈣全部轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻}　 (3)b=2a　 (4)CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ H₂O

二氧化碳通入澄清石灰水有渾濁現(xiàn)象，如果繼續(xù)通入二氧化碳渾濁消失，因為二氧化碳的水溶液能溶解生成的CaCO₃，其化學反應(yīng)方程式是：CO₂+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ H₂O，CaCO₃+ H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂，在解題時，不僅要考慮第一個反應(yīng)，還要考慮第二個反應(yīng)．從反應(yīng)CO₂+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ H₂O可知，參加反應(yīng)的CO₂與Ca(OH)₂的質(zhì)量比為44∶74，因為本題中CO₂過量，計算沉淀質(zhì)量時還要考慮第二個反應(yīng)即將第一個反應(yīng)中生成的碳酸鈣沉淀減去第二個反應(yīng)中消耗的碳酸鈣的質(zhì)量．

25．某學生小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進行研究，裝置如圖6-13所示．

(1)假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．

(2)設(shè)計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵產(chǎn)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣．

(4)實驗(如表6-6)．

(5)數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0．48g，氧元素質(zhì)量為0．96g……

(6)結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是_______________________________________________________________________________.

表6-6

答案：參加反應(yīng)的碳元素和氧元素的質(zhì)量比不為3∶8(二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比)　 填表：鐵架臺(帶鐵夾)　 試管　 排盡試管內(nèi)空氣　 炭粉與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)

圖6-14

24.某同學設(shè)計了如下實驗．取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花，分別按圖6-12進行實驗，請回答：

(1)觀察到紙花的顏色變化是：

Ⅰ．紙花變紅；Ⅱ.____________________；Ⅲ．紙花不變色；Ⅳ._______________________；

(2)該同學進行的Ⅰ、Ⅱ兩實驗說明了什么?__________________________________________；

(3)該同學進行四組對比實驗的目的是什么?_________________________________________；

(4)寫出實驗Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：____________________________________________.

答案：(1)紫花不變色　 紫花變紅色　 (2)稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅而水不能　 (3)證明水和二氧化碳不能使紫色石蕊試液變紅，酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳溶于水可以產(chǎn)生酸　 (4)CO₂+ H₂O= H₂CO₃

23．現(xiàn)將N₂、CO和CO₂的混合氣體依次通過：①澄清石灰水；②灼熱的氧化銅；③澄清的石灰水；④濃硫酸(干燥劑)．則第一次通過石灰水后，剩余的氣體是_______________；經(jīng)過濃硫酸后，剩余的氣體是____________________________.

答案:N₂和CO　 N₂

22．為了使雞蛋保鮮時間更長，有人提出了四種方法：①放入冰箱中；②放入食鹽水中；③放入石灰水中；④煮熟了保存．你認為最好的方法是____________(填序號)．

答案：①

21.某同學在家里做了圖6-11所示的小實驗，根據(jù)實驗回答以下問題：

(1)圖A中觀察到的現(xiàn)象是：

①________________________；②________________________.

由此得出有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的結(jié)論是：____________________________________________，依此性質(zhì)確定的一個主要用________________________________________________.　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)當蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋一塊蘸有石灰水的玻璃片

(見圖B)．觀察到的現(xiàn)象是________________________，　　　　　　　　　　　 圖6-1

有關(guān)化學方程式為________________________.根據(jù)圖B中實驗能否證明蠟燭中含有碳元素?為什么?

答案：(1)固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生　 蠟燭熄滅　 二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒，且密度比空氣大　 滅火　 (2)石灰水變渾濁　 CO₂+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ H₂O　 不能，因為蠟燭燃燒也可以產(chǎn)生二氧化碳

20．關(guān)于下列物質(zhì)的變化過程：H₂→H₂O；CO→CO₂；C→CO₂，說法不正確的是　　　　 (　　 )

A.都能通過化合反應(yīng)實現(xiàn)　　　　　　　 B.都能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)

C．都能通過和單質(zhì)反應(yīng)實現(xiàn)　　　　　　 D.變化前后都有元素的化合價的改變

答案：B

圖6-11

19．用CO還原CuO，當mgCuO部分變紅時停止加熱，待冷卻后停止通CO，此時稱得殘余固體質(zhì)量為ng，實驗共用去wgCO，生成ag CO₂，則最終得到Cu的質(zhì)量為　　　　　　 (　　 )

A．4(m-n)g　　　　 B．16w／7 g　　　　 C.16a／11 g　 　　D．4m／5 g

答案：AC　 解本題時，應(yīng)注意三點：(1)“實驗共用去wgCO”中“用去”不僅指參加反應(yīng)，而且指作保護氣的那部分CO，而不是實際參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量．(2)mg的CuO“部分變紅”意味著mg的CuO并非全部參加了反應(yīng)．(3)要用反應(yīng)完全的物質(zhì)或生成物的質(zhì)量代入方程式進行計算。

18．木炭粉、一氧化碳分別還原相同質(zhì)量的氧化銅，則所需木炭粉、一氧化碳二者的質(zhì)量比是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．1∶1　　　　　 B．3；7　　　　　 C.3∶14　　　　 D．3∶1

答案：B

17．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．將混合氣體通過灼熱的焦炭　　　　　 B．把混合氣體點燃

C．把混合氣體通過澄清石灰水　　　　　 D．將混合氣體通過灼熱的氧化銅

答案：D　 去除雜質(zhì)應(yīng)著重考慮除雜試劑和實驗方法．除雜試劑的選擇一般應(yīng)注意以下三點；(1)專一性，即所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與被提純的物質(zhì)反應(yīng)：(2)試劑能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純物質(zhì)，(3)不引入新的雜質(zhì)或生成的新雜質(zhì)易于分離除去，因此除去CO₂中的CO有兩種途徑：(1)讓CO與某種物質(zhì)反應(yīng)，吸收掉CO，但不能吸收掉CO₂，也不能生成其他氣體；(2)將CO轉(zhuǎn)化成CO₂．注意：能將CO轉(zhuǎn)化為CO₂的途徑有在氧中燃燒和通過灼熱的氧化銅，在除去CO₂中的CO時，為什么不選前者?