1.利用________對物質(zhì)及其變化進行________，是學習化學的重要方法。

答案：化學實驗　 研究

2、氧化反應

　 氧化劑：提供氧的物質(zhì)

　 還原劑：奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑：H₂、C、CO)

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應

③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

3、含義　　　　　　　　　　　　　　　　　　 以2H₂+O₂^點燃2H₂O為例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件　 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子　　 2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子

(或原子)個數(shù)比　　　　　　　　

(對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)　 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

2、書寫：　　 　(注意：a、化學式 b、配平 c、條件 )

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)　　　 �、� 遵守質(zhì)量守恒定律

3、化學反應前后 (1)一定不變　 宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變　 宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　微觀：分子種類一定變

(3)可能改變：分子總數(shù)可能變

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

　　　　 ②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

　　　　 ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

15．(2010，福州)在學校的元旦聯(lián)歡會上，某同學表演了“水能生火”的魔術(shù)．他向包有過氧化鈉(Na₂O₂)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來．小軍很感興趣，于是，他和同學們進行探究．

提出問題：過氧化鈉與水反應生成了什么物質(zhì)?為什么脫脂棉會燃燒?

猜想：①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成；②反應過程中可能有能量變化．

設(shè)計裝置：如圖11-3所示．

實驗一：探究反應后生成的氣體是什么?

(1)打開上圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃．說明生成的氣體是____________________.

(2)實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：________________________________________________

實驗二：繼續(xù)探究反應后生成的另一種物質(zhì)是什么?

(1)小張猜想另一種物質(zhì)是Na₂CO₃，小軍認為不可能．小軍的依據(jù)是：_________________________．

為了證實小軍的看法，請你設(shè)計一個證明CO₂不存在的實驗，并填寫表11-3．

表11-3

(2)小軍取反應后所得的溶液于試管中，滴入五色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色，說明反應后所得的溶液呈__________________性．由實驗探究的結(jié)果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式_________________________________________________________________________．

實驗一：(1)氧氣(或O₂)　 (2)過氧化鈉與水反應放出熱量，使吸濾瓶中的空氣受熱膨脹．因此，伸入燒杯中的導管口看到有氣泡產(chǎn)生

實驗二：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物中沒有碳元素，所以生成物中不可能有Na₂CO₃．　 取少量反應后所得的溶液于試管中，滴入稀鹽酸　 沒有氣泡產(chǎn)生　 沒有存在　 (2)堿　 2Na2O₂+2 H₂O====4NaOH+O₂↑．