題目列表(包括答案和解析)
3.分子間有__________________,氣體分子的間隔__________________,而固體和液體分子之間的間隔__________________,所以水變成水蒸氣時(shí),分子間的間隔__________________,而不是分子本身的體積變大。
2.分子總是在不斷____________________著,在受熱情況下,分子能量__________________,運(yùn)動(dòng)速率____________________。
1.分子的____________________和____________________都很小,我們看不見(jiàn),摸不著,需要通過(guò)掃描隧道顯微鏡等設(shè)備來(lái)觀察。
物質(zhì)是由____________________、____________________等微小粒子構(gòu)成的。
答案:分子 原子
第一步:設(shè)未知數(shù);
第二步:寫(xiě)出化學(xué)方程式;
第三步:寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,寫(xiě)出已知量和未知量;
第四步:列比例式,求解;
第五步:寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案。
師生互動(dòng)
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需注意的問(wèn)題
探究:要正確地進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算需注意以下幾點(diǎn):
(1)化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù),因此必須書(shū)寫(xiě)正確,并且一定要配平,未配平的化學(xué)方程式計(jì)算出來(lái)的量是不正確的。
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式求出的質(zhì)量比是純物質(zhì)間的質(zhì)量比,所以代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。
(3)當(dāng)題目給出量的單位不統(tǒng)一時(shí),一定要換算成統(tǒng)一單位。
(4)關(guān)于計(jì)算的精確值,若題目中沒(méi)有要求,一般應(yīng)保留一位小數(shù)。
(5)解題過(guò)程要完整規(guī)范。關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算,要認(rèn)真審題分清題意,找出哪些是已知量,哪些是已知關(guān)系,哪些是未知量,已知量和未知量之間有什么關(guān)系,也就是發(fā)生了什么反應(yīng),屬于哪種類(lèi)型的計(jì)算,需進(jìn)行哪些換算,該題的突破口在哪里。通過(guò)分析整理出清晰的解題思路,并根據(jù)思路完整規(guī)范地解題。
[例題]某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚(yú)師傅向魚(yú)塘中撒一種微黃色的固體,咨詢得知,這種固體的主要成分是過(guò)氧化鈣(CaO2),是為了解決魚(yú)塘中氧氣不足的問(wèn)題。他回家后查閱資料,查到過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理:2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,且CaO2與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)非常相似。
(1)寫(xiě)出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。
(2)該同學(xué)為測(cè)定這種固體中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取20 g樣品加入到足量的水中,結(jié)果生成3.2 g O2(假設(shè)樣品中其他成分與水不反應(yīng))。請(qǐng)你幫助計(jì)算該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析:要求CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)先求出CaO2在樣品中的質(zhì)量,這一質(zhì)量可借助化學(xué)方程式中生成氧氣的質(zhì)量求得。
設(shè)20 g樣品中CaO2的質(zhì)量為x,
2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑
144 32
x 3.2g
144∶32=x∶3.2 g
x=14.4 g
該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=72%。
答案:(1)2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+ O2↑ (2)72%
綠色通道:本題以實(shí)際生活中的信息為藍(lán)本,綜合考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算。在解題時(shí)應(yīng)注意代入化學(xué)方程式中計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是參加反應(yīng)的純凈物,在本題中應(yīng)是生成氧氣的質(zhì)量,同時(shí)還應(yīng)注意解題格式的規(guī)范和計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性。
針對(duì)訓(xùn)練:
石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一,小江同學(xué)為了尋找純度超過(guò)85%的石灰石,對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟 |
①稱(chēng)取燒杯的質(zhì)量 |
②將適量鹽酸加入燒杯中并稱(chēng)重 |
③稱(chēng)取少量石灰石樣品,加入燒杯中,使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng) |
④待反應(yīng)完全后,稱(chēng)重 |
實(shí)驗(yàn)圖示 |
|
|||
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) |
燒杯的質(zhì)量為50.0
g |
燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0
g |
石灰石樣品的質(zhì)量為12.0
g |
燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6 g |
試通過(guò)分析計(jì)算:
(1)該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克?
(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求?(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水)
解析:本題是質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算。解題時(shí)一定注意,代入化學(xué)方程式中計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是參加反應(yīng)的純凈物,要結(jié)合質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量,從而根據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量。
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律得:m(CO2)=(100.0 g+12.0 g)-107.6 g=4.4 g。
(2)設(shè)12.0 g石灰石樣品中含CaCO3質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4 g
x==10.0 g
該石灰石樣品的純度為×100%=83.3%(或83%)
因83.3%<85%,所以該石灰石樣品的純度不符合要求。
答案:(1)4.4 g (2)不符合要求
答案:4 32 36 1∶8∶9
答案:正確 不一定 一定 生成物 質(zhì)量 質(zhì)量守恒
探究:確定實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置主要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。①利用固體物質(zhì)加熱制取氣體(可簡(jiǎn)記為“固固加熱型”)時(shí)可采用如下圖中左圖所示的發(fā)生裝置;②如果反應(yīng)物是液體和固體而且不需加熱制取氣體(可簡(jiǎn)記為“固液不加熱型”)時(shí),發(fā)生裝置可采用如下圖中右圖所示裝置。
[例題2]下列是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng):①________________;②________________。
(2)在常溫下,用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________________;由于二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的有毒氣體,所以應(yīng)用________________裝置進(jìn)行收集,以便將尾氣吸收處理,避免造成大氣污染。
解析:(2)根據(jù)題目所給信息,制取二氧化硫所需藥品為固體和液體,且反應(yīng)不需要加熱,故可采用“固液不加熱型”裝置(即B裝置);因二氧化硫易溶于水,不能用排水法收集,其密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,但又不能泄漏污染大氣,故應(yīng)用E裝置。
答案:(1)①酒精燈 ②長(zhǎng)頸漏斗 (2)B E
綠色通道:選擇制取氣體的發(fā)生裝置時(shí),要注意考慮藥品的狀態(tài)以及反應(yīng)的條件;選擇收集氣體的裝置時(shí),要注意氣體的水溶性和密度。
針對(duì)訓(xùn)練:
2.根據(jù)下圖回答問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱(chēng):①________________,②________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置為_(kāi)_______________(填序號(hào),下同),收集裝置為_(kāi)_______________。
(3)用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式為_(kāi)___________,應(yīng)選用的發(fā)生裝置為_(kāi)__________。
解析:實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣是固體與液體反應(yīng),且反應(yīng)不需要加熱,故應(yīng)選B裝置。氧氣密度比空氣大且不易溶于水,故可用向上排空氣法或排水法收集。用高錳酸鉀制氧氣是固體加熱制氣體,應(yīng)選A裝置。
答案:(1)錐形瓶 集氣瓶
(2)B C或E
(3) 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 A
探究:催化劑的概念包含知識(shí)點(diǎn)較多,理解起來(lái)有一定難度。建議同學(xué)們學(xué)習(xí)時(shí)注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以幫助我們理解此概念。根據(jù)催化劑的概念可知它具有“兩變”和“兩不變”的特點(diǎn)。
(1)“兩變”:①改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率;②隨著化學(xué)反應(yīng)的不同,所用催化劑也要改變,即催化劑有“專(zhuān)一性”。
(2)“兩不變”:①在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑本身的質(zhì)量不發(fā)生變化;②在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。
學(xué)習(xí)時(shí),還要把握以下幾點(diǎn):①改變化學(xué)反應(yīng)速率,包括加快和減慢;②催化劑不會(huì)改變生成物的質(zhì)量;③對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng),有的反應(yīng)如果沒(méi)有催化劑就不能進(jìn)行,但有的反應(yīng)沒(méi)有催化劑也能進(jìn)行,只是速率發(fā)生了改變。
[例題1]下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是( )
A.能加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的是催化劑,減慢化學(xué)反應(yīng)速率的不是催化劑
B.加入二氧化錳可以使過(guò)氧化氫產(chǎn)生更多的氧氣
C.催化劑在催化過(guò)程中所有的性質(zhì)不變
D.同一個(gè)反應(yīng)可以選用不同的催化劑
解析:根據(jù)催化劑的定義可知:“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”,“改變”既包括“加快”,也包括“減慢”之意,A錯(cuò)誤;在化學(xué)反應(yīng)中,催化劑只能“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”,而對(duì)生成物的質(zhì)量多少?zèng)]有關(guān)系,B錯(cuò)誤;“兩不變”是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中,質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,而不是“性質(zhì)”不變,因?yàn)槲锢硇再|(zhì)可能改變,C錯(cuò)誤;同一個(gè)反應(yīng)可以選用不同的催化劑,例如分解過(guò)氧化氫時(shí)還可以選用氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑,D正確。
答案:D
黑色陷阱:
對(duì)催化劑概念的理解是出錯(cuò)率較高的題目,很多同學(xué)往往把握不住催化劑概念的實(shí)質(zhì)。催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,也可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率;在化學(xué)反應(yīng)中,催化劑只能“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”,而對(duì)生成物的質(zhì)量多少?zèng)]有關(guān)系;同一個(gè)反應(yīng)可以選用不同的催化劑。
針對(duì)訓(xùn)練:
1.下列有關(guān)催化劑的敘述正確的是( )
A.在化學(xué)反應(yīng)里能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)改變的物質(zhì)叫催化劑
B.二氧化錳是一切化學(xué)反應(yīng)的催化劑
C.在過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)前后,二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變
D.要使過(guò)氧化氫分解放出氧氣,必須要加入二氧化錳,否則就不能發(fā)生反應(yīng)
答案:C 解析:根據(jù)催化劑的概念可知,其在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變,故C正確。
由________________生成________________的化學(xué)反應(yīng),叫做分解反應(yīng)。
答案:一種反應(yīng)物 兩種或兩種以上其他物質(zhì)
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