2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂ ^點燃 　Fe₃O₄

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O₂ ^點燃 　2MgO

1－6章化學(xué)方程式集錦

石灰石、大理石：CaCO₃

鐵銹：Fe₂O₃

煤：C

天然氣：CH₄

水煤氣：H₂和CO

生鐵、鋼：Fe

(三)三大氣體(O₂、H₂、CO₂)的制法

1．工業(yè)制法：

2．實驗室制法：

⑴制取原料：

⑵反應(yīng)原理：

⑶制取裝置：

	制取氧氣	制取氫氣	制取二氧化碳
裝置名稱	型	型
裝置圖

⑷收集方法：

收集氫氣	收集氧氣	收集二氧化碳
排　　　　 法
向　 　　　排空氣法	向　　　 排空氣法

例1 實驗室制取和收集氣體的常見裝置如圖。試回答：

⑴過氧化氫(H₂O₂)俗稱雙氧水，是一種無色液體，常溫下過氧

化氫在二氧化錳催化作用時迅速分解出水和氧氣。如果用過氧化氫

制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 　　　(填序號)。選擇該裝置的

理由是　　　 　　　　　　　　　　。收集氧氣可選用　　　　 。

⑵實驗室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取

氨氣，反應(yīng)方程式為Ca(OH)₂+2NH₄Cl ^△ 　CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑。

氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，

氨氣的水溶液叫做氨水。實驗室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

　 　　　，收集氨氣可選用　　　　 。

⑶實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，反應(yīng)方程式是3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+4H₂O+2NO↑。NO是無色氣體，難溶于水，比空氣略重。常溫下NO極易與O₂化合生成紅棕色NO₂氣體。實驗室制取NO的裝置應(yīng)選　　　　 ，收集NO應(yīng)選　　　　 。

例2 右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“a”或“b”填空：

⑴作集氣瓶：①用排空氣法收集氫氣時，氫氣應(yīng)從　　　　 端通入；收集氧氣時，氧氣應(yīng)從　　　 端通入，檢驗氧氣是否已收集的方法是將帶火星的木條放在 　　　處。②用排水法收集氣體時，需先在瓶里盛　　　　　　 。收集氫氣時，氫氣應(yīng)從　　　 端通入；收集氧氣時，氧氣應(yīng)從　　　　 端通入。

⑵作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，為使氣體逐漸排出，可往　 　 端逐漸通入　　　　 。

⑶作洗氣瓶：為除去(或稱洗去)CO中的少量CO₂，可在瓶中盛半瓶　　　 　　　 ，將混有少量CO₂的CO氣體從　 　　 端通入，則另一端導(dǎo)管排出的即是純凈的CO。

　 ⑷對于醫(yī)院里給病人輸氧時使用該洗氣瓶(裝半瓶水)的敘述錯誤的是(　　 )

　　 A便于觀察是否有氧氣輸出　　　　　　　 B可觀察輸出氧氣的速度

C有利于讓病人吸入具有一定濕度的氧氣　 D氧氣瓶應(yīng)與洗氣瓶的b端連接

其　 他

洗滌試管：水洗；刷洗；

*干凈標(biāo)志：內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下

(二)粗鹽提純：(除去粗鹽中難溶于水的泥沙)

主要步驟　　　　　　　　 　　玻璃棒的作用

⑴用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。

⑵當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干。

⑴過濾能除去液體中混有的難溶固體。

*⑵過濾要做到：

“一角”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合；

“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；

　　 　　　濾液的液面要低于濾紙邊緣；

“三靠”：燒杯口要緊靠玻璃棒；

　　　　 玻璃棒末端要緊靠三層濾紙；

　　　　 漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。

⑴酒精燈　　　　　　　　　　　　 ⑵酒精燈的火焰

⑶可受熱儀器

⑷用試管加熱

⑸試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。