題目列表(包括答案和解析)
22.硅材料是太陽(yáng)能電池及電腦芯片不可缺少的材料,隨著一批多晶硅生產(chǎn)企業(yè)在樂(lè)山建成投產(chǎn),樂(lè)山將成為我國(guó)重要的硅材料產(chǎn)業(yè)基地。下面是多晶硅生產(chǎn)過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng): SiO2+2C Si +2CO↑,該反應(yīng)的基本類型是
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
21.下列同學(xué)對(duì)“SO2”的認(rèn)識(shí)中,不正確的是
20.樂(lè)山是一座親水城市,水是樂(lè)山的靈魂,我們應(yīng)象珍惜自己的血液一樣珍惜每一滴水。下列關(guān)于水的說(shuō)法中不正確的是
A.水是由氫元素和氧元素組成的化合物
B.城市污水必須經(jīng)過(guò)凈化處理后才能排放
C.清澈、透明的泉水是純凈物
D.水資源是寶貴的,一定要節(jié)約用水
19.日常生活中,化學(xué)無(wú)處不在。根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識(shí)判斷,下列作法中不正確的是
A.用木炭除冰箱異味
B.用肥皂區(qū)分硬水和軟水
C.將用過(guò)的鐵鍋洗凈擦干以防生銹
D.經(jīng)常將用過(guò)的鋁鍋或鋁壺擦拭得光亮如新
18.下圖所示的家庭小實(shí)驗(yàn)中,主要發(fā)生物理變化的是
A B C D
17.將少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢,不能形成溶液的?/p>
A.蔗糖 B.牛奶 C.酒精 D.白醋
3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算
在一定溫度下,飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比,是一個(gè)固定的值,也就是說(shuō)飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件,必須是在一定溫度下的飽和溶液,才能進(jìn)行換算。
溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下:
溶解度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)
量的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系
條件 ①與溫度有關(guān)(氣體還跟壓強(qiáng)有關(guān))②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)②不一定是飽和溶液,但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過(guò)溶解度
表示方法 用克表示,即單位是克 用%表示,即是個(gè)比值,沒(méi)有單位
運(yùn)算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下:
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有:
(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋,或加入固體溶質(zhì),求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物,在有關(guān)溶液的計(jì)算中,要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量,它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是:
溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量
應(yīng)注意此關(guān)系中,溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。
1.溶解度的計(jì)算
固體物質(zhì)溶解度的概念是:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系,可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)
(1)根據(jù)在一定溫度下,某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量,求這種物質(zhì)的溶解度。
(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí),能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。
(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí),能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。
12.25克x
x==19.5克
從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出,在計(jì)算的過(guò)程中,主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比,在一個(gè)題目中,最好用統(tǒng)一的單位,若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣,可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位,這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為:
化學(xué)方程式要配平,需將純量代方程;
量的單位可直接用,上下單位應(yīng)相同;
遇到有兩個(gè)已知量,應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行;
遇到多步的反應(yīng)時(shí),關(guān)系式法有捷徑。
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com