18．甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是:( 　) A。1mol/L甲酸溶液的c(H⁺)=10^-2mol/L　 B。甲酸以任何比與水互溶;

C。10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng);

D．在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比醋酸溶液強(qiáng); 19．室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離的c(OH^‑­)為( 　) A.1.0×10^-7mol/L B.1.0×10^-6mol/L C.1.0×10^-2mol/L D.1.0×10^-12mol/L 20．為了配制NH₄⁺濃度與Cl^-的濃度比為1:1的溶液,可在NH₄Cl溶液中加入

①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是( ) A.①② B.③ C.③④ D.④ 21．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是

A pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液

B pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液

D pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

17．下列說(shuō)法中可以說(shuō)明N₂+3H₂ 2NH₃已達(dá)平衡的是( ) A。在一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂 B。在一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有2個(gè)N-H鍵斷裂 C。在一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂 D。在一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵形成

15．石墨晶體如圖所示,每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成,則平均每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為　( ) A.6個(gè) B.4個(gè) C.3個(gè) D.2個(gè) 16．對(duì)A + 3B　 = 2C +2D來(lái)說(shuō)，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是(　 )

A.υ(A)= 0.15 mol/(L·min)　　　

B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)

C.υ(C)= 0.4 mol/(L·min)　　　

D.υ(D)= 0.45 mol/(L·min)CD

14．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是(　　 )

　 A. 離子化合物可能含非極性共價(jià)鍵　　 B. 離子化合物中可能含極性共價(jià)鍵

　 C. 共價(jià)化合物可能含離子鍵　 　　　　D. 共價(jià)化合物中可能含極性共價(jià)鍵

13．甲,乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是( ) A.x+2 　　B　 x+4　 C.x+8 　　D.x+18

12．某元素的兩種同位素,它們的原子具有不同的

A．質(zhì)子數(shù) B。質(zhì)量數(shù) C。原子序數(shù) D。電子數(shù)

11．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制一定體積1.0mol/L的稀硫酸時(shí)，不需要用到的儀器(　 )

A．玻璃棒　　　　 B．膠頭滴管　　　　　　　　　 C．托盤天平　　　 D．容量瓶

10. 金剛石的熔點(diǎn)為a℃，晶體硅的熔點(diǎn)為b℃，足球烯(分子式為C₆₀)的熔點(diǎn)為c℃，三者熔點(diǎn)的關(guān)系是(　 )　

　A．a(chǎn)＞b＞c　 　 B．b＞a＞c　 　 C．c＞a＞b　　 　D．c＞b＞a

9．2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5KJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　 　)

A．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽堋?B．丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷高

C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極

D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H= -2221.5kJ/mol

8．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(　　 　 )。

A．產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)　　　　　 　　　B。產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．膠體微粒不能穿透半透膜　 　D。分散質(zhì)直徑在10^-7-10^-9m之間