4．根據主族元素的原子序數(shù)，不能確定的是

A．質子數(shù)　　　 B．中子數(shù)　　　 C．最外層電子數(shù)　　　 D．最高正化合價

3．下列變化過程中無化學鍵斷裂或生成的是

A．石墨轉化為金剛石 　 B．NaCl晶體溶于水　　 C．干冰升華　　　　 D．氮的固定

2．下列選項體現(xiàn)了物質物理性質的是

A．純堿除去油污　　 B．木炭吸附色素　 C．食醋清洗水垢　　 D．臭氧消毒餐具

1．導致下列環(huán)境問題的主要原因與排放SO2有關的是

A．酸雨　　　 B．光化學煙霧　　　　 C．臭氧層空洞　　　　 D．溫室效應

元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。

⑴上表中與A屬于同一周期的元素是　　　　 ，寫出D離子的電子排布式　　　　　　 。

⑵D和C形成的化合物屬于　　　　 晶體。

寫出C單質與水反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

⑶對元素B的單質或化合物描述正確的是　　　　　 。

a．　　　　　　　　　　　　　　　 B元素的最高正價為+6

b．　　　　　　　　　　　　　　　 常溫、常壓下單質難溶于水

c．　　　　　　　　　　　　　　　 單質分子中含有18個電子

d．　　　　　　　　　　　　　　　 在一定條件下鎂條能與單質B反應

⑷A和D兩元素金屬性較強的是(寫元素符號)　　　　 。寫出能證明該結論的一個實驗事實　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26.(10分).由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物其合成過程如下(水及其他無機產物均

已省略)：

　 請分析后回答下列問題：

　(1)反應的類型分別是①___________、②________________；

　(2)D物質中的官能團為___________________________；

　(3)C物質的結構簡式___________________，物質X與A互為同分異構體，則X的結

構簡式為_________________，X的名稱為_______________________________；

(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應生成一種高分子化合物，

試寫出B、D反應生成該高分子化合物的方程式_________________________。

24.(11分)

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

請回答下列問題：

(1)上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是　　　。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是　　　。

(3)SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　。

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：　　　。

(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是　　　(填字母)。

23、(10分)在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：

N₂O₄ 　2 NO₂ ΔH>0 ，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：

(1)計算20s-40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為　　　　　　　　 。

　 (2)計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K　　　　　　　　 。

　 (3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　　　　　 (填“變淺”、“變深”或“不變”)。

　 (4)要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)　　　　　　　　 ，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有(填序號)　　　　　　　　 。

A． 增大N₂O₄的起始濃度

B． 向混合氣體中通入NO₂

C． 使用高效催化劑

D． 升高溫度

(5)如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

22. (12分)工業(yè)制硫酸生產流程如下圖：

(1)在催化反應室，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有　　　　　　　　 　　

A．升高溫度　　　　　　　　 B．減少壓強　　　

C．不斷補充空氣　　　　　　 D．及時分離出SO₃

(2)在生產中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？　　　　　　

A、凈化氣體　　　　　　　　　　　　　 　B、控制溫度在400-500℃

　C、增大催化劑與反應氣體的接觸面積　　　 D、不斷補充空氣

(3)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________________�！�

(4)經檢測生產硫酸的原料氣成分(體積分數(shù))為SO₂7%、O₂11%、N₂82%。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V(SO₂)：V(SO₃)：V(O₂)：V(N₂)＝0.46：6.5：7.7：82，則SO₂的利用率為　　　　　　　 　　　

(5)生產硫酸過程中的尾氣通常用氨水吸收，請寫出該反應的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(15分)

Ⅰ(2分)下列說法中，正確的有　　　　　

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過三分之一的試管加熱至沸騰

③硝酸、溴水可長期盛放在棕色的滴瓶中

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤熔融氫氧化鈉要在耐高溫的石英坩堝中

Ⅱ(13分)某化學興趣小組利用細廢鐵屑制取FeCl₃•6H₂O晶體。主要步驟如下：

①洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內，用過量的工業(yè)鹽酸浸泡至不再產生氣泡，過濾。

② 按下圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性，將①得到的濾液放入試劑瓶B中。

③ 在石墨電極X、Y上連接直流電源，通電，待FeCl₂全部被氧化后，斷開電源。

④ 試劑瓶B中的溶液經過一系列操作，可得FeCl₃•6H₂O晶體。

請回答下列問題：

(1)A中的X極應連接電源的　　　　　　 極,A中發(fā)生化學反應的方程 式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；B中溶液顏色的變化　　　　　　　　 　，

反應的離子方程式是　　　　　　　　　 　　。

(2)C燒杯中應該盛放的是　　　　，其作用是　　　　　　　 　　　　。

(3)試劑瓶B中的溶液由步驟④制得FeCl₃•6H₂O晶體，④需要進行的操作依次是(填序

號)　　　　　　。

A、加熱濃縮　　　 B、洗滌　　 　C、過濾　　　 D、冷卻結晶

(4)在整個實驗過程中，鹽酸必須保持過量，主要原因是　　　　　　　　　 　　。

20、(14分)下圖表示各物質之間的相互轉化關系(部分反應物或生成物未列出)。其中A、D

為常見金屬，J為紅褐色沉淀。

(1)A的原子結構示意圖為_____________，B的化學式為_______________。

(2)反應②的離子方程式________________________________________，反應⑥的化學

方程式___________________________________________________________。

(3)在反應③中，要使E中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物

是_______________；若將E溶于過量鹽酸，反應的離子方程式為___________________。

(4)在實驗室進行反應⑧時，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，

在所得產物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的_____________________。