7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)(碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計(jì))，測(cè)得生成H2的體積為4.00L(H2在該條件下的密度為0.0880g/L)。試根據(jù)計(jì)算回答：(計(jì)算結(jié)果保留三位效數(shù)字)

(！)該鐵合金是生鐵還是鋼？

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

6、“骨質(zhì)疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補(bǔ)鈣劑來(lái)治療。乳酸鈣(CaC6H10O6·5H2O)是一種常見的補(bǔ)鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個(gè)成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達(dá)到補(bǔ)鈣目的。計(jì)算：(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

(1)　　 乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。

(2)　　 該成年缺鈣病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含鈣0.104g)來(lái)補(bǔ)鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。

5、將10g不純的氯化鎂樣品(雜質(zhì)不溶于水)，

50g水中，充分?jǐn)嚢瑁�待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾(濾液損失不計(jì))，將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀。

求：(！)樣品中氧化鎂的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�！　　　　　　　　　　　　　　�

4、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是：_________.

(2)請(qǐng)你通過計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫多少克？

(3)在表中填寫第三次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量�！　　　　　　　　　　　　�

3、某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

　 請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)　　 哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；

(2)　　 計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)　　 計(jì)算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(燒杯的質(zhì)量為25.4g；計(jì)算結(jié)果精確到1%)

2.現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品(雜質(zhì)不溶于水)，取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g。試求：(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

(1)　　 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)　　 樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�！　　　　　　　　　�

1.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214)，食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘鹽缺乏病，(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

(1)_________mg碘酸鉀中含碘20mg

(2)成人每天約需0.15mg，假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g

26.(5分) 25．(8分)普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件。現(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來(lái)測(cè)定樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。問：

(1)黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量。

25.(5分)1989年世界衛(wèi)生組組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。

若在1kg米南食品中加入明礬2g[明礬的化學(xué)式為:KAl(SO₄)₂·12H₂O]請(qǐng)回答下列問題：

①人從食物中攝入的鋁指的是　　(填字母)。

A.鋁元素　　　B.鋁單質(zhì)　　　C.鋁合金　　　D.只有明礬

(2)明礬中各元素的質(zhì)量比K:Al:S:O:H=　　　　　　　　　 ��；鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)　　　　。

(3)如果某人一天吃了100g上述米面食品，通過計(jì)算說(shuō)明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量。(2分)

24.(12分)某課外活動(dòng)小組通過Intnet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO₃。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收。于是，他們進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：

(1)[設(shè)計(jì)方案]①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)　②除去金屬混合物中的雜質(zhì)

(2)[小組討論]

①選擇加入的金屬(化學(xué)方程式2分，下同)

甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；

乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。

你認(rèn)為　　同學(xué)的方案更合理，其原因是　　　　　　　　，該方案的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　。②除去銀粉中混有的金屬

向金屬混合物中加入的試劑是　　，化學(xué)方程式為　　　　　　。

(3)[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]過程如下：

①?gòu)U棄定影液　　　　　　金屬混合物+溶液A

②金屬混合物　　　　Ag+溶液B

請(qǐng)回答：操作a是　　　，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和　　　；溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為　　　。

(4)[產(chǎn)品驗(yàn)證]請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單方法驗(yàn)證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)