2.1820年,德貝爾納首次使用MnO2作催化劑加熱分解KClO3制備O2,當時就發(fā)現氣態(tài)產物有異常氣味,后來證明是因為其中含有少量Cl2和O3(臭氧)等雜質.已知O3的氧化性比O2更強,且與還原劑反應時通常生成O2.

碳酸鈷(CoCO3)在加熱條件下與氧氣的反應可表示為:

現利用下列實驗裝置測定固體CoxOy的組成.　

1.某學生為測定氯化銨和硫酸銨混合物中氯化銨的含量.按下圖所示實驗步驟進行實驗:

簡答下列問題:

(1)溶液A中溶質的化學式是　　 ,物質C的化學式是　　 .

(2)用托盤天平稱量樣品當天平平衡時,發(fā)現左盤錯放砝碼16g,游碼為0.4g,則右盤樣品實際質量是　　 g.

(3)若過濾使用的儀器和用品已有:濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗,還需要補充的儀器或用品是　　 .

(4)證明A溶液滴加適量的操作方法是　　 .

(5)若物質C的質量為23.3g,則原混合物中NH4Cl的質量分數為　　 .

5.根據實驗室制氣體的裝置圖,回答下列問題:

(1)當加熱時,制取的一種單質是　　 ,一種化合物是　　 ;

(2)當不加熱時,制取的一種單質是　　 ;一種有機物是　　 ;

(3)若制取某氣體化合物,它在標準狀況下的密度是1.52g/L時,應采取　　 (加熱或不加熱)的方法,用　　 法收集它.用　　 檢驗它是否滿瓶.　

4.草酸晶體與濃硫酸共熱可制得CO氣體,化學方程式為:

某學生設計了如下實驗,以驗證CO的還原性及其氧化后產物.

(1)實驗裝置中3個洗氣瓶分別盛有石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸(假設A、B洗氣瓶各能除去一種物質),則A盛　　　　 ,C盛　　　　 .

(2)能確認Fe2O3與CO反應產物的實驗現象是　　　　 及　　 .寫出硬質玻璃管中反應的化學方程式　　　　　 .

(3)若將C瓶中的溶液改為苯酚鈉溶液,反應后溶液變渾濁,這是因為生成了有機物　　　　 .

3.下列各溶液不宜長久放置的原因

(1)石灰水　　　　　　　 .

(2)氯水　　　　　　　　 .

(3)硫酸亞鐵　　　　　　 .

2.實驗室檢驗銨鹽的方法是將銨鹽與　　　　　　　 共熱.檢驗溶液中含Fe3+時,加入KSCN溶液,觀察到　　　　　 的現象.檢驗亞硫酸鈉是否被氧化,常加入的試劑是　　　　　　 .

1.寫出做下列各實驗所需要的兩種主要儀器的名稱

(1)硫在氧中燃燒　　　　　　　　

(2)配制一定物質的量濃度NaOH溶液　　　　　　

(3)用四氯化碳萃取碘水中的碘　　　　　　　

20.用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,當(　　 )時,所測得氫氧化鈉溶液的濃度偏低.

(A)酸式滴定管用水潤洗后,直接注入標準濃度的鹽酸 　(B)滴定前讀數準確,滴定完畢俯視滴定管刻度讀數 　(C)滴定過程中,滴定管有少量漏液 　(D)錐形瓶用水潤洗后,再用待測的氫氧化鈉潤洗　

19.為了提純下列物質(括號內為雜質),使用有關的除雜質試劑和分離方法的選擇都正確的　　　　是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　 ]

(A)① ②　　 (B)② ③ ④　　 (C)② ③　　 (D)① ② ③ ④

18.用鹽酸、氨水、苛性鈉溶液中的任何一種作試劑,都可鑒別的一組物質是　 　 [　 ]

(A)NaCl和Na2CO3　 　　　(B)MgCl2和NH4NO3 　(C)FeCl2和FeSO4　 　　　(D)AgNO3和AlCl3