1、將下列固體于隔絕空氣的密閉容器中加熱，在加熱過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來(lái)物質(zhì)的是

A、NH₄CI　　 B、NH₄I　　 C、碘片　 D、紅磷

15、某單質(zhì)能跟濃HNO₃ 反應(yīng)，若參與反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)可能是

　 (1)+1　　　 (2)+2　　 (3)+3　　 (4)+4　

A、(1)(2)(3)(4) 　B、(1)(2) 　　C、(3)(4) 　　D、(2)(4)

陽(yáng)泉一中高考化學(xué)復(fù)習(xí)單元過(guò)關(guān)-《氮族元素》

班級(jí)　　　　 　　　　　姓名　　　　　　 　　　　成績(jī)　　　　　　　　

14、工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一。

已知2NO₂+2NaOHNaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH2NaNO₂+H₂O�，F(xiàn)有a mol NO₂和b mol NO的混合氣，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則混合氣中兩種氣體的物質(zhì)的量必須滿足的關(guān)系是

A、　　　 B、2a=b　　　 C、a≥b　　　 D、a<b

13、如右圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室各充入一定量NO和O₂，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，使NO與O₂充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來(lái)(　　 )

　　 A 、增大　 B、 減小　 C、 不變　 D、 無(wú)法確定

12、10.8g氮的氧化物N_xO_y 和50g灼熱的鐵在密閉真空容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，生成0.1mol Fe₃O₄和0.1mol N₂，則N_xO_y是：

A. NO 　　　　B. N₂O₃ 　C. NO₂ 　　　　　　D.N₂O₅

11、.液氨溶解堿金屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液，其顏色被認(rèn)為是反應(yīng)生成的電子的氨合物[e(NH₃)_n]引起的，若放置藍(lán)色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液可以得到白色的氨基鈉(NaNH₂)，反應(yīng)方程式為：2Na + 2NH₃ == 2NaNH₂ + H₂ ，據(jù)此有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A、溶液褪色速率與逸出氫氣的速率相對(duì)應(yīng)B、液氨中有電離過(guò)程：2NH₃ == NH₄⁺ + NH₂^-

C、堿金屬的液氨溶液是強(qiáng)還原劑　　　　 D、液氨是一種非電解質(zhì) ，在水中才能電離

10、下列說(shuō)法正確的是　　

A、相同溫度下，1 mol·L^-1氨水溶液與0.5 mol·L^-1氨水溶液中，[OH^-]之比是2：1　　

B、在NH₃+NaH=NaNH₂+H₂↑的反應(yīng)中，NH₃為氧化劑

C、 0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的[NH₄⁺]=[Cl^-]　　

D、0.2 mol·L^-1氨水溶液中，[NH₄⁺]+[NH₃]+ [NH₃•H₂O]= 0.2 mol·L^-1

9、1.92g銅投入一定量濃HNO₃中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O₂的體積是

A、504mL　　　 B、168mL　　　 C、336mL　　　 D、224mL

8、氮和鈉可形成化合物Na₃N，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NH₃，下列敘述正確的是

　 A、Na₃N與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

　 B、Na₃N 是共價(jià)化合物

　 C、Na₃N若與足量鹽酸作用可生成兩種鹽

　 D、Na₃N中鈉離子與氮離子半徑相等

7、制取相同質(zhì)量的Cu(NO₃)₂時(shí)，消耗硝酸質(zhì)量最多的是

A、銅與濃HNO₃反應(yīng)　 　　　　　　B、銅與稀硝酸反應(yīng)　

C、氧化銅與硝酸反應(yīng)　 　　　　　　D、氫氧化銅與硝酸反應(yīng)